题目内容
一定条件下，下列物质可以跟有机物反应的是
①酸性KMnO4溶液 ②NaOH水溶液 ③KOH醇溶液④Na ⑤CuO
A．①②④ B．①③④ C．①②④⑤ D．全部
现有H2、CO（体积比为1∶2）的混合气体VL，当其完全燃烧时所需O2体积为
A．3VL B．2VL C．VL D．0.5VL
从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是
A．试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B．操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C．试剂c是氯气，相应的反应为：
D．用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否还有Fe2+
某同学在家自制“84消毒液”，他根据84消毒液标签上的配方，用NaC1O固体配制480mL质量分数为25％的、密度为1．19g/cm3的NaC1O消毒液。下列说法正确的是
A．容量瓶用蒸馏水洗净后需晾干才能使用
B．需称取NaC1O固体144g
C．所配得NaC1O消毒液久置后会失效
D．8 4消毒液的消毒原理是利用了NaClO的强碱性
（本题共14分）在实验室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置以确认上述混合气体中是否含有SO2和C2H4。请回答下列问题：
1.I、II、Ill、IV装置可盛放的试剂是：(请将下列有关试剂的序号填入对应装置内，可重复选用)。
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．溴水
I ； IV ；
2.能说明SO2气体存在的现象是 ；使用装置Ⅱ的目的是 ；
3.确定含有乙烯的现象是 ；
酯的制备是重要的有机化学实验，甲、乙同学分别使用图1、图2装置制取乙酸乙酯。
4.甲同学在制得乙酸乙酯后，将乙酸乙酯与饱和碳酸钠溶液分离的仪器是__________。
5.图1导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液，而图2装置中的仪器C的末端可以插入饱和碳酸钠溶液的是因为该装置具有 功能。
6.现拟分离粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框图是分离操作步骤流程图：
则试剂a是__________，分离方法Ⅱ是____________。
7.测定乙酸乙酯的纯度：取乙同学所得乙酸乙酯样品1．0 g，放入20．00 mL 0．500 mol．L-1的NaOH溶液中，充分振荡四小时，滴入两滴酚酞后，用0．075 mol·L-1的盐酸标准溶液滴定，重复三次实验测得盐酸用量的平均值为20．00 mL。该乙酸乙酯样品的纯度为 。
（已知：CH3COOC2H5+NaOH==CH3COONa+C2H5OH）
（16分）A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填写下列空白。
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为 。
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ar相同,B的元素符号为 ,C的元素符号为 。
（3）D元素的正三价离子的3d轨道为半充满,D的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
（4）E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子,E的元素符号为 ,其基态原子的电子排布式为 。
（5）F元素的基态原子的外围电子排布式为3d54s2,其原子结构示意图为 ,其最高正价为 ;位于元素周期表中第 周期 族。
某种气体的摩尔质量为M g·mol-1，将标况下的该气体V L溶解在1000 g水中，该气体不与水反应，所得溶液密度为ρ g·cm-3，则所得溶液中溶质的物质的量浓度为 ( ) mol·L-1
A．V/22．4 B．V ρ/(MV+22400)
C．V ρ/22400 D．1000V ρ/(MV+22400)
100℃时。下列三种溶液：①0．001 mol·L－1氨水与0．001 mol·L－1HCl溶液等体积混合液②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝1的HCl溶液等体积混合液。其中呈酸性的是
A．① B．③ C．②③ D．①③
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．5．6g铁粉与7．1gCl2充分反应，转移电子数0．3NA
B．1．7g羟基与1．6g甲烷分子所含电子数分别是0．9NA和NA
C．3molNO2与水充分反应时转移电子数2NA
D．87gMnO2与含4NAHCl的浓盐酸加热反应，生成的氯气在标准状况下体积小于22．4L
反应的是
