在标准状况下.CO和CO2的混合气体共67.2L.质量为116g．求: (1)两种气体的物质的量之和为多少mol? (2)其中CO2为多少 mol? (3)CO的体积分数为多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在标准状况下，CO和CO₂的混合气体共67.2L，质量为116g．求：

（1）两种气体的物质的量之和为多少mol？

（2）其中CO₂为多少 mol？

（3）CO的体积分数为多少？

（1）3mol

（2）2mol

（3）33％

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根据碘与氢气反应的热化学方程式

(i) I₂(g)+ H₂(g) 2HI(g)+ 9.48 kJ (ii) I₂(S)+ H₂(g)2HI(g) - 26.48 kJ

下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2gH₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(ii)的反应物总能量比反应(i)的反应物总能量低

一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

①含有大量Al³^＋的溶液中：Na^＋、NH₄⁺、SO₄^2—、Cl^－

②加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、CO₃^2—、SO₄^2—、NH₄⁺

③含有大量Fe³^＋的溶液中：Na^＋、Mg²^＋、NO₃^—、SCN^－

④在含有大量AlO₂^—的溶液中：NH₄⁺、Na^＋、Cl^－、H^＋

⑤由水电离出的c(H^＋)＝1×10^－¹⁴mol·L^－¹的溶液中：Ca²^＋、K^＋、Cl^－、HCO₃^—

A．① B．①② C．①③⑤ D．①④⑤

将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入足量的盐酸中，同温同压下产生的气体的体积比是（ )

A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．6∶3∶2 D．3∶1∶1

用18.4mol·L^-1的浓硫酸，配制 100 ml 1.0 mol·L^-1的稀硫酸，请回答以下问题：

（1）需要18.4mol·L^-1的浓硫酸 ml。

（2）下列哪组仪器在配制时不需要用到（）

①托盘天平 ②分液漏斗 ③250ml容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管

⑥量筒 ⑦玻璃棒⑧铁架台（带铁夹） ⑨100ml容量瓶

A．③④⑤⑦⑨ B．①②⑤⑥⑧ C．①②③⑧ D．③④⑤⑥

（3）下列实验步骤中，正确的操作顺序应该是：

A.用量筒量取浓硫酸，缓缓倒入装有约50ml蒸馏水的烧杯里，并用玻璃棒搅拌。

B.用约30ml蒸馏水，分出三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗涤液都倒入容量瓶中；

C.将稀释后的硫酸小心地倒入容量瓶中；

D.检查100ml容量瓶瓶口是否有漏液现象；

E.将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近刻度线1——2cm处；

F.盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；

G.用胶头滴管向容量瓶里逐滴加入蒸馏水，至液面最低点与刻度线相切；

（4）进行A步骤操作的时候，应该选用

①10 ml量筒 ②50 ml量筒 ③5000 ml量筒 ④1000 ml量筒

（5）进行A步操作后，必须后，才能进行C步操作。

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N_A

B．0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N_A

C．标准状况下，11.2 L苯中含有分子的数目为0.5N_A，

D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

N_A代表阿伏伽德罗常数。已知C₂H₄和C₃H₆的混合物的质量为ag，则该混合物

A.所含公用电子对书目为（a/7+1）N_AB.所含碳氢键数目为aN_A/7

C.燃烧时消耗的O₂一定是33.6a/14L D.所含原子总数为aN_A/14

设N_A为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4N_A

B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH^－的数目为0.1N_A

C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N_A

D.常温常压下，Na₂O₂与足量H₂O反应,共生成0.2molO₂,转移电子的数目为0.4N_A

阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^—1，下列叙述中正确的是

A.常温常压下，18.0g 重水（D₂O）所含的电子数约为10×6.02×10²³

B.室温下，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×10²³

C.标准状况下，22.4L 甲苯所含的分子数约为6.02×10²³

D.标准状况下，a L 甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为

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