在常压和500℃条件下.等物质的量的Ag 2O.Fe(OH)3 .NH4HCO3.NaHCO3完全分解.(其中氧化银受热分解得银和氧气.氢氧化铁分解得氧化铁和水)所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4.体积大小顺序正确的是A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1C.V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag 2O、Fe(OH)3 、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，（其中氧化银受热分解得银和氧气，氢氧化铁分解得氧化铁和水）所得气体体积依次是V1\V2\V3\V4。体积大小顺序正确的是

A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1

C.V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4

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下列各组离子中，能在强酸性溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是

A．Fe3+、K+、Na+、SO B．Mg2+、Na+、Cl－、NO

C．Na+、K+、CO、Cl－ D．Ba2+、K+、HCO、SO

已知N2（g）+3H2（g）? 2NH3（g）；△H=﹣Q1 kJ·mol－1（Q1＞0），在一个有催化剂的固定容积的容器中加入1molN2和3molH2，在500℃时充分反应，达平衡后NH3的浓度为w mol•L﹣1，放出热量为Q2 kJ．

（1）达到平衡时，N2的转化率为；若此时向原容器中通入少量的氩气，N2的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”）

（2）若在原来的容器中，只加入2mol NH3，500℃时充分反应达平衡后，吸收热量Q3 kJ，则NH3浓度（填＞、=、＜）w mol•L﹣1，Q1、Q2、Q3 之间满足何种关系。

（3）下列措施可以同时提高反应速率和H2的转化率是（填选项序号）．

a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离生成的NH3 d．升高温度

（4）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时加入1molN2和3 molH2，500℃时充分反应达平衡后，放出热量Q4kJ，则Q2 Q4（填“＞”、“＜”或“=”）．

实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现只有含硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠．某学生设计了如下方案提纯：

写出有关反应的化学方程式：

第①步

第②步

第③步

第④步．

某溶液含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3若用该溶液制取芒硝，可供选择的操作有

①加适量的H2SO4溶液 ②加金属Na ③结晶 ④加过量NaOH溶液 ⑤加强热脱结晶水 ⑥过滤。正确的操作步骤是

A．②⑥③ B．④⑥①③ C．④⑥③⑤ D．②⑥①③⑤

已知Fe2O3与H2反应会因温度不同而可能生成Fe3O4。某兴趣小组在用H2还原Fe2O3的实验中，用磁铁吸出生成的黑色粉末X。为探究X的组成，他们进行了如下实验：

（1）甲同学认为黑色粉末能被磁铁吸附，因此X是铁。但乙同学不同意他的结论，原因是_______________________。

（2）乙同学先将少量黑色粉末X放入装有足量硫酸铜溶液的烧杯中，振荡，固体部分溶解，有极少量红色物质析出，过滤；然后向滤渣中加入盐酸，滴加几滴KSCN溶液，溶液出现红色。通过现象分析，丙同学得出X的组成是Fe和Fe3O4 .

①滴加KSCN溶液的目的是__________________。

②若将粉末X直接加入盐酸中，再加KSCN溶液，溶液不出现红色，则不出现红色的原因是(用离子方程式表示)______________________。

（3）丁同学的实验方案

操作Z是_________. 通过以上数据，得出2.88 g黑色粉末X中各成分的物质的量为___________。

（4）若FeCO3浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程

式为。

据下图的转化关系及现象回答下列问题。已知白色沉淀是碳酸钙

（1）固体X的名称______________；A的化学式______________。

（2）写出反应①②③④的化学方程式

①________________________________；

②________________________________；

③________________________________；

④________________________________。

下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液与盐酸：CO32? + 2H+ H2O + CO2↑

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液：Ca2+ + HCO3? + OH? H2O + CaCO3↓

C．用醋酸溶液除水垢：2CH3COOH + CaCO3 Ca2+ + 2CH3COO? + H2O + CO2↑

D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至呈中性：

H+ + SO42? + Ba2+ + OH? H2O + BaSO4↓

丹参酮ⅡA是一种治疗心血管疾病的药物，其中的一种合成路线如下：

（1）丹参酮ⅡA中含氧官能团为和（写名称）。

（2）试剂X的分子式为C5H11N，则X的结构简式为。

（3）C→D的反应类型为。

（4）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式：。

Ⅰ.能发生银镜反应

Ⅱ.分子中除苯环外不含其它环状结构，分子中含有4种不同化学环境的氢

（5）写出以CH3CH=CHCH3和CH2=CHCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂可任选）。合成路线流程图示例如下：