题目内容
下列物质的分子中，属于正四面体结构的是 （ ）
A．CHCl3 B．CCl4 C．CH2Cl2 D．CH3Cl
B
四种短周期元素A、B、C、D ，它们原子的电子层数与最外层电子数之比分别是1∶ ，1∶1 ，1∶2和1∶3 。
据此回答下列问题：
（1）仅根据上述信息就能够确定的元素是 （选填A、B、C、D）。
（2）在所有满足上述信息的短周期元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是（填化学式） ；由A、D两元素构成的化合物A2D2的电子式为（用元素符号填写，下同） 。
（3）在满足上述信息的短周期元素中，若B2、CD和由B、C、D形成的化合物X的混合物m g ，在一定条件下与过量氧气反应后，将产物通过足量的固体A2D2 ，最终发现固体质量增重为m g ，则符合此条件的X的分子组成可用通式（ ）x·（ ）y 来表示。
下列反应中不需加热的吸热反应是( )
A．锌粒与稀硫酸的反应 B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在氧气中的燃烧反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
下列不可能是乙烯加成产物的是( )
A．CH3CH3 B．CH3CHBr2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Cl
下列说法正确的是 （ ）
A. 催化剂可以使不起反应的物质发生反应
B. 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质
C. 可以找到一种催化剂使水变成油
D. 催化剂是决定化学反应速率的主要因素
在一定条件下,一定量的A和B气体发生如下可逆反应: A(g)＋3B(g)3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是 （ ）
A. 各物质的浓度之比为1:3:3 B.反应后混合物中各物质的量浓度相等
C. A、B、C三种物质的浓度不随时间变化而变化 D. ν(A)、ν(B)、ν(C) 之比为1:3:3
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
X、Y、Z、W四种元素的符号：
X 、Y 、Z 、W 。
信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：
请回答下列问题：
(1)第①步Cu与酸反应的离子方程式为_______________________________________
________________________________________________________________________；
得到滤渣1的主要成分为____________。
(2)第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。
(3)用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是________________________。
(4)由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：
上述三种方案中，________方案不可行，原因是_______________________________
从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。
下列离子组在给定条件下离子共存判断及反应的离子方程式均正确的是
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，1∶1 ，1∶2和1∶3 。
3C(g),只有反应到达平衡时才具有的性质是 （ ）
