Question

下列有关说法正确的是（　　）

• A、AlCl₃溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl₃
• B、反应Hg（1）+H₂SO₄（aq）=HgSO₄（aq）+H₂（g）在常温下不能自发进行，则△H＞0
• C、将纯水加热至较高温度，K_w变大、pH变小、呈酸性
• D、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

Answer 1

考点：盐类水解的应用,金属的电化学腐蚀与防护,焓变和熵变,水的电离

专题：化学反应中的能量变化,盐类的水解专题,电化学专题

分析：A、强酸弱碱盐水解显酸性，水解生成挥发性酸时，加热蒸干并灼烧最终得到的是金属氧化物；
B、反应不能自发，应满足△G=△H-T?△S＞0，结合反应的△H和△S进行判断；
C、纯水无论在什么温度下，均显酸性；
D、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品直接与空气接触，发生电化学腐蚀，比受损前更容易生锈．

解答： 解：A、AlCl₃属于强酸弱碱盐水解显酸性，其水解离子方程式表示为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，氯化铝水溶液在加热时水解生成Al（OH）₃和HCl，HCl易挥发，灼烧得到Al₂O₃，故A错误；
B、反应不能自发，应满足△G=△H-T?△S＞0，即△H＞T?△S，而反应的△S＞0，故△H＞0，故B正确；
C、纯水加热至较高温度时，水的电离被促进，氢离子和氢氧根的浓度均增大，故K变大、pH变小，但纯水无论在多高温度下均显酸性，故C错误；
D、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品直接与空气接触，发生电化学腐蚀，比受损前更容易生锈，故D正确．
故选BD．

点评：本题考查了盐类水解的应用，掌握盐类水解的原理是解题关键，难度不大．