题目内容

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S === 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是        。

（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al

的配位数是        。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，

放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是        。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

     2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）          △H1= -197 kJ /mol；

     H2O（g） H2O（l）                    △H2=-44 kJ/mol；

     2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）===2H2SO4     △H3=-545 kJ/mol。

则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是      ①      。

焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸 ② t。

【答案】

　　(1)S

　　(2)蒸发结晶

　　(3)4

　　(4)Al+3NiO(OH)+H2O==NaAlO2+3Ni(OH)2

　　(5)SO3(g)+H2O(l)==H2SO4(l), ΔH=-130 KJ/mol

　　432t

【解析】ΔH=(ΔH3-ΔH1-2ΔH2)/2=-130 KJ/mol

　　948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol

故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t

练习册系列答案
相关题目
（2013?四川）明矾石经处理后得到明矾[KAl（SO4）2?12H2O]．从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示：焙烧明矾的化学方程式为：4KAl（SO4）2?12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是
S
S
．
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是
蒸发结晶
蒸发结晶
．
（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图2所示，该晶体中Al的配位数是
4
4
．
（4）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2，该电池反应的化学方程式是
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
Al+3NiO（OH）+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni（OH）2
．
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H1=-197kJ/mol；
H2O（g）?H2O（l）△H2=-44kJ/mol；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4△H3=-545kJ/mol．
则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是
①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
①SO3（g）+H2O（l）=H2SO4（l）△H=-130KJ/mol
．
焙烧948t明矾（M=474g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸
②432
②432
t．

明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
请回答下列问题：
（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是                  。
（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是                     。

（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是    。
（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                             。
（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：
2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1= 一197 kJ/mol；
2H2O (g)＝2H2O(1)                  △H2＝一44 kJ/mol；
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3＝一545 kJ/mol。
则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是         ①                 。
焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸  ②   t。

明矾石经处理后得到明矾[KAl(SO4)2·12H2O]。从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O + 3S = 2K2SO4 + 2Al2O3 + 9SO2 + 48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是        。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是        。

（3）Al2O3在一定条件下可制得AlN，其晶体结构如图所示，该晶体中Al的配位数是        。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是        。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：

2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g）           △H1 = －197 kJ /mol；

H2O（g）H2O（l）                    △H2 = －44 kJ/mol；

2SO2（g）+ O2（g）+ 2H2O（g）=2H2SO4（aq） △H3 = －545 kJ/mol。

则SO3（g）与H2O（l）反应的热化学方程式是            。

焙烧948 t明矾（M = 474 g/mol），若SO2的利用率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸      t。

 

明矾石经处理后得到明矾【 KAl(SO4)2·12H2O】。从明矾制备Al、K2SO4和H2SO4的工艺过程如下所示：

焙烧明矾的化学方程式为：4KAl(SO4)2·12H2O+3S＝2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O

请回答下列问题：

（1）在焙烧明矾的反应中，还原剂是                  。

（2）从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是                     。

（3）A12O3在一定条件下可制得AIN，其晶体结构如右图所示，该晶体中Al的配位数是    。

（4）以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池反应的化学方程式是                             。

（5）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa时：

2SO2(g) +O2(g)2SO3(g)           △H1= 一197 kJ/mol；

2H2O (g)＝2H2O(1)                  △H2＝一44 kJ/mol；

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)    △H3＝一545 kJ/mol。

则SO3 (g)与H2O(l)反应的热化学方程式是         ①                 。

焙烧948t明矾(M＝474 g/mol )，若SO2的利用率为96%，可生产质量分数为98％的硫酸  ②   t。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网