题目内容
（1）人类也可主动地参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一，以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点． 其过程大体如下：
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：
②写出合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式：
③写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：
④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3 mol，而要生产这些NH3又最少需要CH4 mol．
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放 kJ能量．
①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：
②写出合成尿素[CO（NH2）2]反应的化学方程式：
③写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式：
④每生产1mol NH4NO3最少需要NH3
（2）科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN4气体转化为N2时要释放
考点：工业合成氨,反应热和焓变
专题：化学应用
分析：（1）①根据工艺流程示意图可知CH4的转化为CO2和H2；②根据二氧化碳和氨气反应生成尿素；③根据原子守恒写出O2与NH3反应生成NH4NO3和H2O的化学方程式；④根据氮原子守恒回答；
（2）从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算．
（2）从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能计算．
解答：
解：（1）①CH4转化过程中生成了CO2和H2，方程式为：CH4+2H2O
CO2+4H2，故答案为：CH4+2H2O
CO2+4H2；
②二氧化碳和氨气反应生成尿素，根据原子守恒：CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O，故答案为：CO2+2NH3
CO（NH2）2+H2O；
③O2与NH3反应生成NH4NO3，根据原子守恒反应的化学方程式为2NH3+2O2
NH4NO3+H2O，故答案为：2NH3+2O2
NH4NO3+H2O；
④NH4NO3～2NH3，每生产1mol NH4NO3最少需要2molNH3；根据反应CH4+2H2O
CO2+4H2、N2+3H2
2NH3，可知生产2molNH3需要甲烷0.75mol，
故答案为：2；0.75；
（2）从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ?mol-1-2×941 kJ?mol-1=-724 kJ?mol-1，故答案为：724．
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②二氧化碳和氨气反应生成尿素，根据原子守恒：CO2+2NH3
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③O2与NH3反应生成NH4NO3，根据原子守恒反应的化学方程式为2NH3+2O2
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④NH4NO3～2NH3，每生产1mol NH4NO3最少需要2molNH3；根据反应CH4+2H2O
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| 高温高压 |
故答案为：2；0.75；
（2）从结构图中可看出，一个N4分子中含有6个N-N键，根据反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则N4（g）=2N2（g）△H，有△H=6×193 kJ?mol-1-2×941 kJ?mol-1=-724 kJ?mol-1，故答案为：724．
点评：本题是一道化学和工业生成相结合的题目，涉及到氧化还原反应、方程式的书写、电解原理、反应热的计算，考查学生分析和解决问题的能力，难度中等．
练习册系列答案
期末冲刺100分创新金卷完全试卷系列答案
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下列叙述正确的是（ ）
| A、mol是物质的质量的单位 |
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）
纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计如图1所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去．
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根据中和热的测定实验填空．