题目内容
在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（ ）。
A．合金 B．半导体 C．催化剂 D．农药
B
下列涉及有机物的说法正确的是
A．互为同分异构体的物质一定不是同系物
B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
A、B、C、D为四种可溶性盐，它们的阳离子分别是Ba2＋、Ag＋、Na＋、
Cu2＋中的某一种，阴离子分别是NO、SO、Cl－、CO中的某一种。(离子在物
质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入足量盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有
无色无味的气体逸出。
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为A________，B________。
（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式 __________________________。
（3）写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：
_________________________________________________。
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋1/2O2(g) ΔH＝－226 kJ·mol－1
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．上图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH>－452 kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
(1)过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。
①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：
________________________________________________________________________。
②用化学平衡原理解释通空气的目的：
(2)过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如下：
① 第一步反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是
②1 mol NH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是
(3)过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH3OH，将HNO3还原成N2。若该反应消耗32 g CH3OH，转移6 mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是________。
对于Na+、Mg2＋、Al3＋三种离子，下列说法不正确的是（ ）
A．核外电子层数相同
B．半径大小顺序Na＋<Mg2＋<Al3＋
C．核外电子数相同
D．最外层电子数相同
对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )
A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C．断开1 mol H－H键和1 mol Cl－Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H－Cl键所放出的能量
D．该反应中，化学能只转变为热能
下列叙述正确的是( )
A．金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂
B．非金属单质在氧化还原反应中总是作氧化剂
C．钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼，均能与氧气反应
D．金属在加热条件下均易和氧气反应
右图表示外界条件(温度、压强)的变化对下列反应的影响：L(s)＋G(g)2R(g) ΔH<0，在图中，Y轴是指( )
A．平衡混合气体中G的质量分数
B．平衡混合气体中R的质量分数
C．G的转化率
D．L的转化率
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、SO
、Cl－、CO
中的某一种。(离子在物
和NH3·H2O的形式存在，该废水的处理流程如下：
。两步反应的能量变化示意图如下：
2HCl，下列说法中，正确的是( )
2R(g) ΔH<0，在图中，Y轴是指( )