题目内容

10．A、B、C、D、E、F是元素周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大，其中A是宇宙中含量最丰富的元素，其原子核内可能无中子；B的基态原子中电子占据三个能级，且三个能级上的电子数均相同；D和E分别是地壳中含量最多的非金属元素和金属元素；F的最高正价与最低负价代数和为4；另有一种元素G，其一价阳离子的M层电子排布达到全充满．
试根据上述信息回答：
（1）G的基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s1
（2）B与F形成一种非极性分子的电子式为
（3）BD2所形成晶体的类型为分子晶体，其重要应用在于人工降雨 （列举一种）．
（4）C的气态氢化物为甲，最高价氧化物对应水化物为乙，二者反应的产物为丙．常温时，以下3种溶液：①pH=10甲溶液②pH=4乙溶液③pH=4丙溶液，则三种溶液中由水电离出的 c（H+）之比为1：1：106
（5）将10.8g的E与足量的Fe203在一定条件下引燃并充分反应，共产生118.62kJ的热量，该反应的热化学反应方程式为2Al（s）+Fe2O3 （s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol．

分析 A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子，则A为氢元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；那么C是氮元素，D是地壳中含量最多的非金属元素，那么D是氧元素，E是地壳中含量最多的金属元素，那么E是铝元素，F最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，原子序数大于铝，那么F为硫元素，G+的M层电子全充满，则G原子的核外电子=2+8+18+1=29，故G为Cu元素，据此解答即可．

解答 解：A、B、C、D、E、F是周期表中的前20号元素，原子序数逐渐增大．A元素是宇宙中含量最丰富的元素，其原子的原子核内可能没有中子，则A为氢元素．B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相等，原子核外电子排布为1s22s22p2，则B为碳元素；那么C是氮元素，D是地壳中含量最多的非金属元素，那么D是氧元素，E是地壳中含量最多的金属元素，那么E是铝元素，F最高正价与最低负价的代数和为4，最外层电子数为6，原子序数大于铝，那么F为硫元素，G+的M层电子全充满，则G原子的核外电子=2+8+18+1=29，故G为Cu元素，综上所述：A为H、B为C、C为N、D为O、E为Al、F为S，G为Cu，
（1）G为Cu，基态原子的原子核外电子电子排布式为[Ar]3d104s1，故答案为：[Ar]3d104s1；
（2）C元素与S元素形成的一种非极性分子为CS2，电子式为，故答案为：；
（3）BD2为CO2，二氧化碳为分子晶体，固体称为干冰，常用于人工降雨，故答案为：分子晶体；人工降雨；
（4）甲为氨气，乙为硝酸，丙为硝酸铵，常温下，①pH=10的氨水中氢离子为水电离产生，故水电离出的c（H+）=10-10mol/L，
②pH=4的硝酸的水溶液中水电离产生的氢离子等于溶液中氢氧根离子浓度，故水电离出的c（H+）=10-10mol/L，
③pH=4的硝酸铵溶液中氢离子为水电离产生，故水电离出的c（H+）=10-4mol/L，
则3种溶液中水电离出的c（H+）之比=10-10mol/L：10-10mol/L：10-4mol/L=1：1：106，故答案为：1：1：106；
（5）发生反应：2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al2O3，10.8gAl反应放出热量为118.62kJ，故54gAl燃烧产生的热量为：118.62kJ×$\frac{54g}{10.8g}$=593.1kJ，故反应热化学方程式为：2Al（s）+Fe2O3 （s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol，故答案为：2Al（s）+Fe2O3 （s）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-593.1kJ/mol．

点评 本题比较综合，涉及元素推断、核外电子排布、分子结构、溶液pH相关计算、离子浓度比较、热化学反应方程式书写等，需要学生具备扎实的基础与分析解决问题能力，难度中等．

练习册系列答案
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1．食用碘盐可预防粗脖子病，市售加碘盐包装袋上注明：每千克含碘20-50mg，这里标明的含碘量是指（　　）
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18．利用生产磷铵排放的废渣磷石膏制取硫酸片联产水混的技术研究获得成功，其流程如下：

回答下列问题：
（1）操作a的名称是过滤，制硫酸工艺中净化SO2密气的目的是防止SO2气体中的灰尘、水蒸气等在接触室中导致催化剂中毒
（2）装置B中生成两种酸式盐，它们的化学式分别是（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
（3）制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2和酸雾，能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是CD（填字母）
A．NaOH溶液、酚酞试液  B．氨水、酚酞试液 C．碘水、淀粉溶液  D．KMnO4溶液、稀H2SO4
处理尾气常用氨水吸收后再加稀硫酸处理，放出的SO2经干燥后进入接触室循环利用，尾气中SO2被吸收以及再放出SO2所发生的有关反应的化学方程式分别为SO2+2NH3•H2O=（NH4）2SO3+H2O、（NH4）2SO3+H2SO4=（NH4）2SO4+SO2↑+H2O
（4）水泥广泛应用于土木建筑、水利、国防等工程，是非常重要的无机非金属材料，工业生产普通硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土．水泥中加入少量石膏的作用是调节水泥的硬化速度
（5）硫酸是基础化学工业的重要产品和原料，用硫酸可制备多种硫酸盐，现有一种硫酸盐的化学式可表示为Fe2（SO4）3•x（NH4）2SO4•yH2O，为确定其组成，称取该硫酸盐2.410g，加入过量的NaOH溶液并加热，生成的气体用100mL0.0500mol•L-1硫酸吸收，再用0.2000mol•L-1的NaOH溶液滴定，生成正盐时消耗NaOH溶液25.00mL，再将等质量的该硫酸溶于水配成溶液，加足量BaCl2溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、最后得白色沉淀2.330g，该硫酸盐的化学式为Fe2（SO4）3•（NH4）2SO4•24H2O．
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A．用食醋除去暖瓶内的水垢B．鸡蛋白溶液遇硝酸变黄
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15．下列叙述不正确的是（　　）
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A．具有酸味的柠檬属于酸性食物
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（2）A、B、C 3种元素中，A的第一电离能最小，C的电负性最大，3种元素的失电子能力由强到弱的顺序为
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