题目内容

1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．氢氧化镁中滴加盐酸：H++OH-═H2O
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
C．已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3-，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32-
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓

分析 A．氢氧化镁在离子反应中保留化学式；
B．至溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钾和水；
C．电离常数越大，酸性越强，发生强酸制取弱酸的反应；
D．恰好使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和一水合氨．

解答 解：A．氢氧化镁中滴加盐酸的离子反应为2H++Mg（OH）2═2H2O+Mg2+，故A错误；
B．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至溶液呈中性的离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
C．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子反应为ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故C错误；
D．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的离子反应为NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓，故D正确；
故选D．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．图表法、图象法是常用的科学研究方法．

（1）图A是研究短周期某主族元素M的电离能变化情况的图象．则M元素位于元素周期表的第ⅢA族．
（2）图B是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图象，每条折线表示元素周期表ⅣA～ⅦA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的氢化物的分子式为H2S，A、B、C折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是NH3、H2O、HF因在分子间存在氢键，强度远远大于分子间作用力，故沸点高于同主族其它元素氢化物的沸点．
（3）图C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序的图象，其中c、d均是热和电的良导体．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含有2个σ键和2个π键．
12．下列关于氧化钠与过氧化钠的说法，正确的是（　　）
A．均是淡黄色固体B．均是碱性氧化物
C．均能与水反应生成碱D．均能与二氧化碳反应放出氧气
9．下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（　　）
A．0.3mol O2和0.3mol H2O
B．6.02×1023个CO2与0.1mol KMnO4
C．0.1mol CuSO4•5H2O和0.1mol C6H2O6
D．0.1mol H2SO4和0.4NA个H2O
16．2.16g X2O5中含有0.1mol O，则X元素为（　　）
A．NeB．SiC．ND．P
6．欲除去KNO3溶液中的Fe3+，Mg2+，Ca2+，SO${\;}_{4}^{2-}$，加入的试剂先后顺序是（　　）
A．KOH、Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3B．Ba（NO3）2、K2CO3、HNO3、KOH
C．KOH、K2CO3、Ba（NO3）2、HNO3D．K2CO3、KOH、Ba（NO3）2、HNO3
13．与6g尿素[CO（NH2）2]含氮物质的量不相同的物质是（　　）
A．3.4g NH3B．0.1mol NH4NO3C．6g NH4NO3D．13.2g （NH4）2SO4
10．Al2（SO4）3溶液中通入过量氨水的离子方程式是 Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+少量时为什么Al3+不是两摩尔．
1．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．下列说法正确的是（　　）
A．X和R在同一周期
B．原子半径：W＞R＞X
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．X、Z可形成化学式为Z2X和Z2X2的化合物

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