题目内容
将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB
cC(s)+dD。当反应进行一定时间后，测得A减小了n mol，B减小了
mol，C增加了
mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。(1)该化学反应中各物质的系数为a=_____________，b=_____________，c=_____________， d=_____________。
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态是A_____________，B_____________，C_____________，D_____________。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的量又达到相等，则该反应为_____________(填“放热”或“吸热”)反应。
解析：(1)化学方程式的系数之比等于各物质的量变化值之比，即a∶b∶c∶d∶=n∶∶n=2∶1∶3∶2。(2)只改变压强却没有发生平衡移动，这说明该反应是一个气体体积不变的反应，根据(1)所得系数可知A、B、C、D四种物质的聚集状态。
(3)升高温度，各物质又恢复到起始状态，表明平衡向逆方向移动，所以该反应正反应方向为放热反应。
答案：(1)2 1 3 2
(2)气态 固态或液态 固态 气态
(3)放热
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探究与巩固河南科学技术出版社系列答案
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