Question

将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），经过5min后测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反应速率为0.1mol/（L?min），下列说法中不正确的是（　　）

A．5min末，A的浓度为0.75mol/L

B．0-5min时，B的平均反应速率为0.05mol/（L?min）

C．B的起始物质的量为1.5mol

D．x=2

Answer 1

分析：先设A、B的物质的量为nmol；根据D的浓度计算D的物质的量，根据D的物质的量计算反应的A、B的物质的量，根据5min时，A、B浓度之比求出A、B开始时的物质的量，用开始时的物质的量减反应的物质的量即为5min末的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算浓度；根据D的浓度求出D的反应速率，C、D反应速率之比即为计量数之比；根据C的反应速率求B的反应速率．

解答：解：D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．
      设A、B的物质的量为nmol，
               3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），
开始          n mol     n mol     0         0 
反应         1.5mol     0.5mol            1mol 
5min     （n-1.5）mol  （ n-0.5）mol     1mol
c（A）：c（B）=

(n-1，5)mol

2L

：

( n-0.5)mol

2L

=3：5，
所以n=3
A、A在5min末的物质的量为：（n-1，5）mol=1.5mol，其物质的量浓度为c（A）=

1.5mol

2L

=0.75mol/L，故A正确；
B、B的浓度变化值为0.25mol/L，反应时间为5min，所以v（B）=0.05mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C、A、B的起始物质的量为3mol，故C错误；
D、B的反应速率为0.05mol?L^-1?min^-1，C的反应速率是0.1mol?L^-1?min^-1，根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以x=2，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡中的有关计算，注意化学反应速率等于计量数之比的应用，题目比较简单．