题目内容

在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如右图所示，则原混合液中Al2（SO4）3与MgSO4的物质的量浓度之比为

A．6∶1 B．3∶1 C．2∶1 D．1∶2

练习册系列答案
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下列关于pH变化的判断正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小

B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大

C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小

D．温度升高，纯水pH增大

已知热化学方程式：

SO2（g）＋1/2O2（g） SO3（g）ΔH＝－98．32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反应，最终放出的热量为

A．196．64 kJ B．196．64 kJ/mol C．＜196．64 kJ D．＞196．64 kJ

在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3，CO2占2/3，且

C（s）+1/2O2（g）＝CO（g） △H＝-110．35kJ/mol；

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）;△H=-282．57 kJ/mol，

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．392．92kJ B．2489．44kJ

C．3274．3kJ D．784．92kJ

已知：C（s,金刚石）=C（s,石墨）△H＝-1．9KJ/mol

C（s,金刚石）+O2（g）=CO2（g） △H1

C（s,石墨）+O2（g）=CO2（g） △H2

根据已述反应所得出的结论正确的是

A．△H1=△H2 B．△H1>△H2

C．△H1<△H2 D．金刚石比石墨稳定

已知下列四个热化学方程式：

其中a、b、c 均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是

A．d<0 B．c<2a+b-d C．c=2a+b+d D．c>2a+b-d

在80 g密度为d g·cm－3的硫酸铁溶液中，含有2．8 g Fe3＋，则此溶液中SO42-的物质的量浓度为

A．15d/16 B．5d/16 C．3d/8 D．5d/8

已知：25℃时，Ksp[Mg（OH）2]＝5．61×10－12，Ksp[MgF2]＝7．42×10－11。下列说法正确的是

A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c（Mg2＋）大

B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2＋）增大

C．25℃时，Mg（OH）2固体在20 mL 0．01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0．01 mol/LNH4Cl溶液中的Ksp小

D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2不可能转化为MgF2

实验室常用NaNO2和NH4Cl反应制取N2。下列有关说法正确的是

A．NaNO2是还原剂 B．NH4Cl中N元素被还原

C．生成1 mol N2时转移6 mol电子 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1

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