Question

设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A、10 g NH₃含有4N_A个电子
• B、2 L 0.5 mol?L^-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N_A
• C、标准状况下，22.4 L氨水含有N_A个NH₃分子
• D、0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量结合氨气分子含有10个电子计算；
B、n=CV计算离子物质的量，溶液中阴离子为硫酸根离子；
C、氨水是液体不是气体；
D、铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，结合反应定量关系计算电子转移．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

10g

17g/mol

，结合氨气分子含有10个电子计算10 g NH₃含有电子=

10g

17g/mol

×10×N_A=

100

17

N_A个，故A错误；
B、n=CV计算离子物质的量=2 L×0.5 mol?L^-1=1mol，溶液中阴离子为硫酸根离子，阴离子所带电荷数为2N_A，故B错误；
C、氨水是液体不是气体，22.4 L氨水，物质的量不是1mol，故C错误；
D、铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁剩余，电子转移依据反应的氯气计算电子转移为0.2N_A，故D正确．
故选D．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．