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已知在101KPa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484KJ的热量，下列热化学方程式正确的是    （    ）

A．H2O（g）=H2（g）+1/2O2（g）       △H（298K）=+242KJ／mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（1）                △H（298K）=－484KJ／mol

C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）       △H（298K）=+242KJ／mol

D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）               △H（298K）=+484KJ／mol

A

练习册系列答案
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已知在101KPa条件下，将a mol A与4a molB的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成C气体：A（g）+4B（g）  2C（g），若容器体积不变，下列措施可以增加C的产率的是（　　）
SO2和O2是在催化剂表面上接触时发生反应的，所以这种生产硫酸的方法叫接触法，接触法制硫酸的工艺中SO2的转化率为90%，已知在101kPa 时每l mol SO2被氧化成l mol SO3放出热量98.3kJ，则下列热化学方程式正确的是（　　）
由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO2生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），图1表示该反应进行过程中能量的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是
C
C
．
A．△H＞0，△S＞0； B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0； D．△H＜0，△S＞0．
（2）该图中能量的最高点和最低点之间的差值代表
逆反应的活化能
逆反应的活化能

（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2
和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．从反应开始到平衡用氢气浓度变化表示的平均反应速率v（H2）
0.225
0.225
mol?L-1?min-1．
（4）肼（N2H4）是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料．已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4完全燃烧反应的热化学方程式是：
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-624KJ/mol
．
精英家教网硫酸生产过程中关键阶段的反应为：
2SO2（g）+O2（g）
催化剂
加热
 2SO3（g）；△H＜0．一定条件下，将SO2、O2按体积比为1：1充入某密闭容器中．
（1）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
 
．
A．容器中气体密度保持不变         
B．混合气体中c（SO3）不再发生变化
C．2v正（SO2）═v逆（O2）        
D．c（SO2）═c（SO3）
（2）反应达到平衡时，测得SO3的体积分数为40.0%，则SO2的转化率为
 
．
（3）如图A为在不同温度、不同压强下达到平衡时，混合气体中SO3的体积分数φ随度变化的曲线．图B为恒温下平衡态I到平衡态Ⅱ的变化，下列说法正确的是
 
．
A．图A中P1＞P2
B．图A中P1＜P2
C．图B为减小体系压强，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．图B为增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
（4）我国工业制备SO2常用煅烧FeS2方法，而有的国家用燃烧S制备SO2．已知在101kPa时，4g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出27kJ的热量，硫的燃烧热为
 
；将生成的SO2完全通入过量的强酸性的Ba（NO3）2溶液，可生成沉淀
 
 g（精确到0.1g）．
物质A、B、C、D为中学常见单质，其组成元素的原子序数依次减小，且其中只有三种是短周期元素，B为黄绿色气体．试根据图中物质的相互转化关系回答下列问题．精英家教网
（1）A是
 

（2）在F
A
G的转化中，A的作用是
 
；在①～⑥的反应中，不属于氧化还原反应的是
 
．（多填或少填无分）
（3）写出A在高温下与H反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目
 
．
（4）写出反应⑥的化学反应方程式
 
．
（5）已知在101kPa 条件下，2mol D完全燃烧生成液态生成物放出571.6kJ热量；请书写表示D燃烧热的热化学方程式：
 
．

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