下列说法正确的是( )A．增大压强.单位体积活化分子数一定增加.化学反应速率一定增大B．升高温度.活化分子百分数增加.化学反应速率一定增大C．加入反应物.使活化分子百分数增加.化学反应速率增大D．使用催化剂.一定降低了反应的活化能.化学反应速率一定增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	增大压强，单位体积活化分子数一定增加，化学反应速率一定增大
	B．	升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
	C．	加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大
	D．	使用催化剂，一定降低了反应的活化能，化学反应速率一定增大

分析 A．增大压强，单位体积内活化分子个数不一定增加，化学反应速率不一定增大；
B．升高温度，增大活化分子百分数，反应速率增大；
C．加入反应物，活化分子百分数不增加，反应速率不一定增大；
D．使用催化剂，改变反应所需活化能，化学反应速率改变．

解答解：A．增大压强，单位体积内活化分子个数不一定增加，化学反应速率不一定增大，如恒容条件下加入稀有气体，体系压强增大但反应物和生成物浓度不变，活化分子个数不变，反应速率不变，故A错误；
B．升高温度，使部分非活化分子转化为活化分子，增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确；
C．加入反应物，活化分子百分数不变，反应速率不一定增大，如果反应物是固体，反应物量的多少不影响反应速率，故C错误；
D．使用催化剂，改变反应所需活化能，化学反应速率改变，如果该催化剂是负催化剂，则能降低反应速率，故D错误；
故选B．

点评本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响原理及其适用条件是解本题关键，易错选项是BD，注意特殊情况，题目难度不大．

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10．在25℃、100kPa条件下，将15L O₂通入10L CO和H₂的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原的温度和压强．
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中：V（CO）=5L；V（H₂）=5L．
（2）若剩余气体的体积为a L，求原混合气体中CO和H₂的体积比．
（3）若剩余气体的体积为b L，计算b的取值范围．

7．请完成下列各题：
（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有5种．
（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，基态Ga原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹或（[Ar]3d¹⁰4s²4p¹）．
（3）CH₄中共用电子对偏向C，SiH中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为C＞H＞Si．（用元素符号表示）
（4）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，该元素价电子排布图

，在周期表中的位置第四周期ⅢB族，属于d区．

14．如图所示物质（部分产物和反应条件未标出）中，只有A是单质，常温下B和C呈气态，且B是导致酸雨的大气污染物，D是氧化物，W是淡黄色固体．

据此回答下列问题：
（1）B、C、D的化学式分别为：BSO₂、CCO₂、DSO₃．
（2）如图所给物质在6个反应中只做还原剂的有C、SO₂（填写化学式）．
（3）如图反应中不属于氧化还原反应的有④⑤⑥（填写序号）．
（4）写出A和X反应的化学方程式C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

4．常温下能在浓HNO₃中溶解的金属是（　　）

11．2mol甲烷完全和氯气发生取代反应，生成四种取代产物的物质的量相同，则消耗氯气的物质的量为（　　）

	A．	C₅H₁₂的同分异构体中，其中的一种只能生成一种一氯代物
	B．	CH₃-CH﹦CH-C≡C-CF₃分子结构中6个碳原子不可能都在同一平面上
	C．	不属于脂环化合物
	D．	和不是同系物

9．现有常温下的0.1mol•l^-1纯碱溶液．
（1）该溶液呈碱性是因为存在水解平衡，相关离子方程式是：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
（2）为证明存在上述平衡，进行如下实验：在0.1mol•l^-1纯碱溶液中滴加酚酞，溶液显红色，再往溶液中滴加BaCl₂或CaCl₂（填化学式）溶液，红色逐渐退为无色，说明上述观点成立．
（3）室温下pH为a的Na₂CO₃溶液中，水电离产生的c（OH^-）=10^a-14mol/L．
（4）室温下pH均为a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水电离产生的c（OH^-）之比=10^2a-14．

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