Question

常温下，向l00mL 0.01mol/L HA的溶液中逐滴加入0.02mol/L MOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是

A．HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

C．K点所示溶液中c(A－)＞c(M＋)

D．K点对应的溶液中，有c(MOH)+c(M+)＝0.01mol/L

Answer 1

D

【解析】

试题分析：A、由图像分析知0.01mol/L HA的溶液PH=2，是强酸，加入碱的体积为51mL时溶液呈中性，若碱为强碱则加入碱50mL时恰好完全反应，此时为强碱强酸盐，溶液应呈中性，与图像不符，所以酸应为强酸，碱为弱碱。错误；B、N点时，溶液呈中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度=1×10-7mol/L，而K点时碱过量，抑制水的电离，所以N点水的电离程度大于K点水的电离程度，错误；C、K点溶液是MOH与MA的混合液，且二者的浓度相等，但溶液呈碱性，MOH的电离程度大于M＋的水解程度，则c(M＋)＞c(A－)，错误；D、在K点时加入碱的体积为100mL，此时溶液是MOH与MA等浓度的混合液且浓度都为0.005mol/L,根据物料守恒得c(MOH)+c(M+)=0.01mol/L,正确。

考点：考查图像分析能力，酸碱混合液中守恒规律的应用，水的电离程度。