Question

（12分）工业制氢气的一个重要反应是：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)现将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：

实验组	温度℃	起始量/mol	平衡量/mol	达到平衡状态所需时间/min
CO	H2O	H2	CO2
I	650	4	2	1.6	1.6	5
II	900	2	1	0.5	0.5	3

①对于反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，下列说法正确的是

A．当容器中CO的含量保持不变时，说明该反应达到平衡状态

B．若混合气体的密度不再改变，说明该反应已达化学平衡状态

C．实验I中，反应达到平衡后，再通入4molCO和2molH2O，平衡正向移动，H2的体积分数增大

D．若使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变

②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率（CO）= ；

③实验II条件下反应的平衡常数K= (保留小数点后二位)；H2O(g)的平衡转化率为 。

④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1.5molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则平衡向 方向移动（填“正反应”、“逆反应”或“不移动”）

⑤若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。

A．CO2的百分含量 B．混合气体的平均相对分子质量

C．CO的转化率 D．H2O的物质的量

Answer 1

（1）AD； （2）0.16mol/l/min;（3）0.33, 50％ （4）正反应 （5）AC

【解析】

试题分析：①A.若容器中CO的含量保持不变，则其浓度不变，反应处于平衡状态，正确； B．由于容器的容积不变，根据质量守恒，气体的总质量不变，所以无论反应进行到任何程度，容器中混合气体的密度都不变，因此不能判断反应处于平衡状态，错误；C．体积不变，再通入4molCO和2molH2O，相当于增大压强，平衡不移动，错误；D．使用催化剂，会改变反应的途径，但反应的焓变不变，正确。②实验I中，从反应开始到反应达到平衡时，CO的平均反应速率V（CO）=(1.6mol÷2L)÷5min=0.16mol/(L·min)； ③实验II条件下反应的平衡常数K=；H2O(g)的平衡转化率=×100℅=50％④若在900℃时，实验II反应达到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，则此时由于Q=，所以>(填“”或“<”)，平衡向向正反应方向移动。⑤由图像看出o-a反应未达平衡，a以后升高温度y减小，由表可知升高温度平衡逆向移动，A．CO2的百分含量减小，正确；B．由于容器的容积不变，气体的物质的量不变，所以无论反应进行到任何程度，容器中混合气体的平均相对分子质量都不变，错误；C．CO的转化率减小，正确；D．H2O的物质的量增大，错误。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断、化学反应速率、化学平衡的计算、物质转化率的大小比较和影响因素、化学反应进行的方向的判断的知识。