题目内容
【题目】已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，J为常见的液态物质，A、B、C、I、M为单质，且M为常见金属，G和H相遇时产生白烟，它们存在如下的转化关系（图中部分反应物或产物已省略），请回答有关问题： 
（1）请写出：A物质的化学式： ， K物质的名称： ， 例举F物质的一种用途；
（2）①写出实验室用K制取G的化学方程式； ②实验室检验气体G是否收集满的方法：；
③G与H相遇可生成白烟K，请写出该反应的化学方程式 ．
（3）①F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为； ②工业F的浓溶液呈黄色，试用化学方程式解释原因：；
若要消除黄色可向其中通入一定量的 ．
【答案】
（1）N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等
（2）2NH4Cl+Ca（OH）2 
CaCl2+2NH3↑+2H2O；用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满；NH3+HCl═NH4Cl
（3）C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气
【解析】解：已知A、B、C、D、E、G、H、I均为气体，A、B、C、I、M为单质，G可使湿润红色石蕊试纸变蓝，则G为NH3 ， G和H相遇时产生白烟，则H为HCl，则K为NH4Cl，B和C能生成H，则C为Cl2 ， B为H2 ， A为N2 ， J为常见的液态物质，则J为H2O，根据转化关系可知，I为O2 ， D为NO，E为NO2 ， F为HNO3 ， Z为NH4NO3 ， M为常见金属，M能与盐酸反应后又与氯气反应，所以M为Fe，所以X为FeCl2 ， Y为FeCl3 ， （1）根据上面的分析可知，A物质的化学式N2 ， K物质的名称为氯化铵，F为HNO3 ， 常用来制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等，所以答案是：N2；氯化铵；制造氮肥、染料塑料、炸药硝酸盐等；（2）①实验室用氯化铵制取氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；②实验室检验气体氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，则说明收集满，所以答案是：用湿润的红色石蕊试纸靠近于集气瓶口，如果红色石蕊试纸变蓝，说明收集满；③氯化氢遇到氨气生成氯化铵，出现白烟，反应的化学方程式为NH3+HCl═NH4Cl，所以答案是：NH3+HCl═NH4Cl；（3）①F为HNO3 ， F的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O，所以答案是：C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+2H2O；②工业浓硝酸溶液呈黄色，是因为浓硝酸分解产生二氧化氮，反应方程式为：4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O，若要消除黄色可向其中通入一定量的氧气，所以答案是：4HNO3（浓） 4NO2↑+O2↑+2H2O；氧气．
【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色黏稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:
实验步骤 | 解释或实验结论 |
（1）称取A 9.0 g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍 | 试通过计算填空: (1)A的相对分子质量为____ |
（2）将9.0 g A在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4 g和13.2 g | (2)A的分子式为_____ |
（3）另取A 9.0 g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24 L CO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24 L H2(标准状况) | (3)用结构简式表示A中含有的官能团:___________________________ |
（4）A的核磁共振氢谱如图:
| (4)A中含有____种氢原子 |
（5）综上所述,A的结构简式为______，请写出A与NaHCO3反应的化学方程式______ | |
【题目】环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：
环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：
物质 | 相对分子质量 | 沸点（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 100 | 161.1 | 0.9624 | 能溶于水和醚 |
环己酮 | 98 | 155.6 | 0.9478 | 微溶于水，能溶于醚 |
现以20 mL环己醇与足量Na2Cr2O7和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水的粗产品，然后进行分离提纯。
分离提纯过程中涉及到的主要步骤如下：
a．往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液；
b．水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；
c．加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
d．过滤；
e．蒸馏，除去乙醚后，收集151℃～156℃馏分；
回答下列问题：
（1）在上述操作a中，加入NaCl固体的作用是__________。
（2）b中水层用乙醚萃取的目的是_____________________。
（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是___________。
A．水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡
B．振荡几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
C．经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
D．分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体
（4）蒸馏除乙醚的操作中采用的加热方式为____________。蒸馏操作时，一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是____________________________。
（5）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为 12 mL，则环己酮的产率约是__________。
