Question

14．把100毫升、2摩/升的NaOH溶液，100毫升、2摩/升的H₂SO₄溶液以及一定量的氨水混合，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，则溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A． C（SO₄^2-）=C（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• B． C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
• C． C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）=C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）
• D． C（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+2C（SO₄^2-）

Answer 1

分析 100mL、2mol/L的NaOH溶液，100mL、2mol/L的H₂SO₄溶液以及一定量的氨水混合，其中含有0.2molNaOH，0.2molH₂SO₄，和一定量的氨水，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，表明溶液呈碱性，0.2molNaOH和0.2molH₂SO₄反应后，溶液中存在0.2molNa⁺，0.2molH⁺，0.2molSO₄^2-，过量的H⁺与一定量氨水反应，生成NH₄⁺，溶液中一定剩余NH₃•H₂O，结合溶液中的守恒思想分析判断．

解答 解：100mL、2mol/L的NaOH溶液，100mL、2mol/L的H₂SO₄溶液以及一定量的氨水混合，其中含有0.2molNaOH，0.2molH₂SO₄，和一定量的氨水，所得的溶液使酚酞试液显浅红色，表明溶液呈碱性，0.2molNaOH和0.2molH₂SO₄反应后，溶液中存在0.2molNa⁺，0.2molH⁺，0.2molSO₄^2-，过量的H⁺与一定量氨水反应，生成NH₄⁺，溶液中一定剩余NH₃•H₂O，
溶液中存在电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），有物料守恒，c（Na⁺）=c（SO₄^2-），综合考虑，则有关系：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），
A.0.2molNaOH和0.2molH₂SO₄反应后，溶液中存在0.2molNa⁺，0.2molH⁺，0.2molSO₄^2-，过量的H⁺与一定量氨水反应，生成NH₄⁺，溶液中一定剩余NH₃•H₂O，溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），根据关系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故A错误；
B．溶液中存在0.2molNa⁺，0.2molH⁺，0.2molSO₄^2-，因此溶液中c（Na⁺）=c（SO₄^2-），故B错误；
C．根据关系式：c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），溶液为碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），所以c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），故C错误；
D．根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子浓度大小的比较，根据物质的量计算经过反应后溶液中的组分情况是关键，牢牢把握溶液中的守恒思想，题目难度不大．