将一定质量的镁铜合金加入到l00mL某浓度HNO3中.两者恰好反应.产生NO2和NO气体.反应后向所得溶液中加入4mol•L-1的NaOH溶液至恰好沉淀完全.测得所得沉淀过滤干燥后质量增加了10.2g.则下列说法不正确的是( )A．开始加入合金的总物质的量为0.3molB．生成的气体在标准状况下大于4.48LC．所加NaOH溶液体积为150mLD� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．将一定质量的镁铜合金加入到l00mL某浓度HNO₃中，两者恰好反应，产生NO₂和NO气体，反应后向所得溶液中加入4mol•L^-1的NaOH溶液至恰好沉淀完全，测得所得沉淀过滤干燥后质量增加了10.2g，则下列说法不正确的是（　　）

	A．	开始加入合金的总物质的量为0.3mol
	B．	生成的气体在标准状况下大于4.48L
	C．	所加NaOH溶液体积为150mL
	D．	原硝酸浓度为6mol•L^-1

分析反应后向所得溶液中加入4mol•L^-1的NaOH溶液至恰好沉淀完全，生成沉淀为Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，则增加的10.2g为氢氧根离子的质量，n（OH^-）=$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的总物质的量=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=0.3mol，根据质量守恒原合金中Cu、Mg的物质的量为0.3mol，结合质量守恒、电子守恒计算．

解答解：生成沉淀为Mg（OH）₂、Cu（OH）₂，则增加的10.2g为氢氧根离子的质量，n（OH^-）=$\frac{10.2g}{17g/mol}$=0.6mol，Mg（OH）₂、Cu（OH）₂的总物质的量=$\frac{1}{2}$n（OH^-）=0.3mol，根据质量守恒原合金中Cu、Mg的物质的量为0.3mol，
A．根据分析可知，开始加入合金的总物质的量为0.3mol，故A正确；
B．Cu、Mg都是+2价金属，0.3mol该合金完全反应失去0.6mol电子，若生成的气体完全为NO₂，其物质的量为：$\frac{0.6mol}{5-4}$=0.6mol，若失去气体完全为NO，其物质的量为：$\frac{0.6mol}{5-2}$=0.2mol，所以生成气体的总物质的量大于0.2mol，失去总体积在标况下总体积大于4.48L，故B正确；
C．n（OH^-）=n（NaOH）=0.6mol，所加NaOH溶液体积为：$\frac{0.6mol}{4mol/L}$=0.15L=150mL，故C正确；
D．生成的Mg（NO₃）₂、Cu（NO₃）₂中含有硝酸根离子的物质的量为：n（NO₃^-）=2[n（Mg²⁺）+n（Mg²⁺）]=0.6mol，还生成了NO₂和NO，根据N原子守恒可知，100mL该浓硝酸中含有硝酸的物质的量大于0.6mol，其浓度大于$\frac{0.6mol}{0.1L}$=6mol/L，故D错误；
故选D．

点评本题考查氧化还原反应的计算，综合考查学生对得失电子守恒等综合运用和解决复杂问题的能力，是一道考查能力的好题，明确发生反应的实质为解答关键，试题培养了学生的化学计算能力．

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	A．	C（SO₄^2-）=C（Na⁺）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）		B．	C（Na⁺）＞C（SO₄^2-）＞C（NH₄⁺）＞C（OH^-）＞C（H⁺）
	C．	C（NH₄⁺）＞C（SO₄^2-）=C（Na⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）		D．	C（H⁺）+C（NH₄⁺）+C（Na⁺）=C（OH^-）+2C（SO₄^2-）

12．下列有机物中，含有两种官能团的是（　　）

CH₂=CH-CH₂ Br

CH₂ClCH₂Cl

9．我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有：
①“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”；
②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”
下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	①中描述的化学反应是可逆反应
	B．	“曾青”是含有Cu²⁺的溶液，如硫酸铜溶液
	C．	“积变又还成丹砂”中的“还”可理解为“被还原”
	D．	水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

16．用价层电子对互斥理论预测H₂Se和BBr₃的立体结构，两个结论都正确的是（　　）

	A．	直线形；三角锥形		B．	V形；三角锥形
	C．	直线形；平面三角形		D．	V形；平面三角

6．抗震救灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒．下列说法中正确的是（　　）

	A．	漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
	B．	漂白粉的有效成分是Ca（ClO）₂
	C．	漂白液的有效成分是Na₂O₂
	D．	工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉