Question

【题目】工业电解饱和食盐水产生的氯气制漂白粉，所进行的反应是

① 2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

② 2Ca(OH)2（石灰乳）+ 2Cl2 =CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

某厂日产漂白粉（含量80%，主要杂质Ca(OH)2)20吨，已知进行①步反应的转化率90%,进行②步转化率85％。

（1）写出②反应的离子方程式并用双线桥标出电子转移数目

（2）列式计算该厂日消耗精制后的NaCl多少摩尔？（科学计数值，保留小数点后两位）

Answer 1

【答案】

（1）

（2）3.29×105mol

【解析】

试题分析：（1）反应②中Cl元素化合价部分升高，部分降低，转移2个电子，用双线桥标出电子转移数目为：；

（2）设消耗精制后的NaCl的物质的量为x，

根据①2NaCl+2H2OCl2＋H2+2NaOH

②2Ca(OH)2（石灰乳）+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

有4NaCl~~~2Cl2~~~~CaCl2+Ca(ClO)2

4mol 254g

x×90%×85% 20×106g×80%

=，解得x=3.29×105mol，故答案为：3.29×105mol。