题目内容

偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生巨大能量，可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是

A．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量是60g

B．偏二甲肼的摩尔质量是60g

C．标况下，1 mol偏二甲肼的体积为22.4L

D．6g偏二甲肼中电子数目为6 NA（NA表示阿伏伽德罗常数）

练习册系列答案
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有下列六种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法正确的是

途径①溶液 途径②溶液

途径③溶液 途径④

途径⑤ 途径⑥

A．由途径①和②分别制取1molFeCl2，理论上各消耗1molFe，各转移2mole-和3mole-

B．由途径③和④分别制取1 mol Na2SO4，理论上各消耗1 mol Cl2，各转移2mol e-

C．由途径⑤和⑥分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1mol S，各转移6mol e-

D．以上说法都不正确

下列实验现象描述正确的是

A．HCl与NH3相遇有大量的白烟生成

B．用洁净玻棒蘸取Na2SO4溶液灼烧火焰呈紫色

C．FeCl2溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色

D．SO2通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现

下图（左）是还原铁粉与水蒸气反应的实验装置，实验时，B中灰色的铁粉变为黑色，且生成的黑色固体物质是一种可溶于稀盐酸的较复杂化合物。请回答下列问题：

（1）B中发生反应的化学方程式为

（2）反应前后A中投放碎瓷片的目的是 。

（3）某次实验后，取B中的固体物质少量，溶于足量稀盐酸，再滴加KSCN溶液。溶液颜色无明显变化，试解释原因 。

（4）上图（左）中虚线部分，可以用右图所示装置代替，在X口点燃收集到的气体即可检验H2的存在。实验开始时，打开K1、K2，关闭K3，使反应先进行一段时间之后，必须要进行 操作，方可关闭K2、打开K3，再收集气体。当收集到半瓶气体时，停止加热，关闭K1，若要使H2顺利逸出而进行点燃实验，操作的方法是 。

（5）替代装置未像原装置那样使用干燥管，同样顺利完成了实验，原因是 。

已知反应：①Cl2 + 2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是

A．上述三个反应都属于置换反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性由强到弱顺序为 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

D．反应③中若有lmol还原剂反应，则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

三联苯的一氯代物有

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

下列有关说法错误的是

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物、都存在非极性共价键

B．H2O2做漂白剂是利用其强氧化性，漂白原理与HClO类似但与SO2不同

C．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

D．H2O2既有氧化性又有还原性，1molH2O2在参加反应时一定转移2mol电子

把一定质量的铁溶于过量200 mL5 mol/L盐酸中，反应后盐酸浓度变为4.5 mol/L（溶液体积变化忽略不计）。求：

（1）反应中消耗HCl的物质的量。

（2）反应中消耗铁的质量。

如图，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色．则下列说法正确的是

A．若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

B．欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液

C．(丁)装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷

D．C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1∶1∶2∶2

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