题目内容
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．向银氨溶液中滴加乙醛：
CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + H2O
CH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+2H+
B．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O
D．氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热：CH2ClCOOH＋OH—△CH2ClCOO—＋H2O
B
【解析】
试题分析：A、乙醛发生银镜反应的离子方程式为CH3CHO +2[Ag(NH3)2]+ + 2OH－
CH3COO－ + NH4+ +3NH3 + 2Ag↓+H2O，A不正确；B、苯酚的酸性弱于碳酸但强于碳酸氢钠，因此苯酚钠溶液中通入少量CO2的离子方程式为
，B正确；C、硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式为H+＋OH－＝H2O，C不正确；D、卤代烃在氢氧化钠溶液中发生水解反应，则氯乙酸与足量的氢氧化钠溶液共热的离子方程式为CH2ClCOOH＋2OH—△HOCH2COO—＋H2O＋Cl－，D不正确，答案选B。
考点：考查离子方程式的正误判断
科学实验活动册系列答案
CH3OH(g) △H1＝－90.7 kJ·mol－1
CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝ kJ·mol-1。
CH3Cl+HCl
+HNO3 
+H2O
2CH3CHO+2H2O
CH3COOH+CH3CH2OH(14 分)CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。
（1）250℃时，以镍合金为催化剂，向4 L密闭容器中通入6 mol CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：
物质 | CH4 | CO2 | CO | H2 |
体积分数 | 0.1 | 0.1 | 0.4 | 0.4 |
①此温度下该反应的平衡常数K= 。
②已知：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3 kJ·mol－1
CO(g)＋H2O (g)＝CO2(g)＋H2 (g) △H=2.8 kJ·mol－1
2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol－1
反应CO2(g)＋CH4(g)
2CO(g)＋2H2(g) 的△H＝ ；
③在不同温度下催化剂的催化效率与CO的生成速率如右图所示。t1～t2℃时，温度升高而CO的生成速率降低的原因是 ；
（?代表CO的生成速率，■代表催化剂的催化效率）
④为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 ；
⑤若再向容器中同时充入2.0 mol CO2、6.0 mol CH4、4.0 molCO 和8.0 molH2，则上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
（2）以CO2为原料可以合成多种物质。
①可降解二氧化碳聚合物是由CO2加聚而成，写出其结构简式： ；
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。
名称：4，7－二甲基－3－乙基壬烷（9分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(SO2)(mol) | 0.020 | 0. 010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)上述反应________(填“是”或“不是”)可逆反应，在第 5 s时，SO2的转化率为________；
(2)如图所示，表示SO3变化曲线的是_____，用O2表示从0 s～2 s内该反应的平均速率：v＝__；
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(SO3)＝2v(O2) b．混合气体中SO2的体积分数保持不变
c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变
2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率，其中反应速率最快的是 ( )