Question

【题目】磁黄铁矿(主要成分是Fe1-nS，S为-2价)导电性好，且略具磁性，主要用于提取硫、生产硫酸等。将mg该磁黄铁矿与200 mL盐酸恰好完全反应(矿石中其他成分不与盐酸反应)，生成硫单质4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象。下列说法正确的是（ ）

A. mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.75mol

B. 200 mL盐酸中HCl物质的量浓度为4.25mol·L-1

C. 生成的H2S气体在标准状况下的体积为16.8L

D. 该磁黄铁矿中Fe1-nS的n=0.15

Answer 1

【答案】D

【解析】

mg该磁黄铁矿与盐酸反应生成硫单质4.8g、FeCl20.85mol和一定量H2S气体，向反应后的溶液中加入KSCN溶液无现象，说明溶液中没有Fe3+。磁黄铁矿和盐酸反应过程中发生了氧化还原反应，-2价硫的化合价部分升高为0价，部分没有变化，转化为H2S。铁的化合价降低，磁黄铁矿中的铁既有+2价，又有+3价，其中+3价铁化合价降低为+2价。

A反应中生成硫单质4.8g即0.15mol，.根据电子守恒，Fe3+的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，所以mg该磁黄铁矿中含+2价的铁0.85mol-0.3mol=0.55mol，故A不选；

B. 盐酸中的Cl-和FeCl2中的Cl-的物质的量相等，FeCl2的物质的量为0.85mol，所以HCl为0.85mol×2=1.7mol，所以盐酸中HCl物质的量浓度为1.7mol/0.2L=8.5mol·L-1，故B不选；

C. 反应消耗的HCl为1.7moL，根据氢守恒，生成的H2S气体的物质的量为0.85mol，在标准状况下的体积为19.04L，故C不选；

D. 反应中生成的硫为0.15mol，H2S为0.85mol，所以硫元素共1mol，所以Fe1-nS为1mol，所以铁为(1-n)mol，FeCl2为0.85mol，所以1-n=0.85，n=0.15，故D选。

故选D。