题目内容
【题目】最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，另一边附着二氧化锰。电池总反应为：Zn＋2MnO2＋H2O = ZnO＋2MnOOH。下列说法不正确的是( )
A. 该电池Zn为负极
B. 该电池的正极反应为：MnO2 + e- + H2O = MnOOH + OH-
C. 外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向Zn
D. 电池工作时水分子和OH-都能透过薄层纸片
【答案】C
【解析】
由电池总反应Zn+2MnO2十H2O=ZnO+2MnOOH可知，Zn化合价升高，被氧化，为原电池的负极，电极反应为Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-，据此分析解答。
A、从电池反应可知，锌失去电子被氧化，所以是负极，故A正确；
B、MnO2被还原，为原电池的正极，电极反应式为MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-，故B正确；
C、放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路由离子的定向移动导电，故C错误；
D、“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，电池工作时水分子和OH-都能通过薄层纸片，故D正确；
答案选C。
黄冈小状元同步计算天天练系列答案【题目】下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强 | 将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色 |
B | 证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快 | 用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1molL-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡 |
C | 证明碳和浓硫酸共热生成的气体中含有二氧化碳 | 将生成的气体直接通入澄清石灰水，有白色沉淀生成 |
D | 证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度 | 向2 mL 0.1 molL-1硝酸银溶液中加入1mL 0.1molL-1 NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】化学是一门以实验为基础的学科。通过分析下列实验现象，得出的结论中正确的是
选项 | 实验操作 | 结论 |
A | 将Fe（NO3）2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液,观察到溶液变红 | Fe（NO3）2样品已氧化变质 |
B | 向2mL ZnSO4 和CuSO4的混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa2S溶液，先出现白色沉淀 | 相同温度下，Ksp(ZnS)＜Ksp(CuS) |
C | 取少量酸催化后的淀粉水解液于试管中，先加入过量氢氧化钠溶液中和酸，再加少量碘水，溶液未变蓝 | 淀粉已经完全水解 |
D | 向NaAlO2的试管中滴加碳酸氢钠溶液，产生白色沉淀 | AlO2-结合氢离子的能力比碳酸根强 |
A. AB. BC. CD. D