下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液C．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液D．将VL0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1mol/L的是

A．将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液

B．常温常压下将22.4LHCl气体溶于水配成1L的盐酸溶液

C．从1000mL1mol/LNaCl溶液中取出100mL的溶液

D．将VL0.5mol/L的浓盐酸加热浓缩为V/2L

练习册系列答案

相关题目

下列有机物同分异构体数目相同的是

A．分子式为C4H8的烃与丙烷的二氯取代物

B．分子式为C5H12的烃与分子式为C2H4O2且能发生银镜反应的有机物

C．分子式都为C8H10O的醇和酚

D．甲苯的一氯取代物与分子式为C4H10O的醇

用平衡移动原理分析外界条件对电离平衡的影响，如：以0.1 mol•L-1醋酸为例，对CH3COOHCH3COO-+H+进行分析：（填“增大”“减小”“不变”“正方向”“逆方向”）

（1）当向该溶液中加水，则平衡向________方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______；

（2）当向溶液中加入1 mol•L-1的醋酸时，平衡向_____方向移动；溶液的n(H+)_______；溶液的c(H+)_______。

某研究性学习小组通过测量镁铝合金和盐酸反应生成气体体积的方法来测定合金的成分，他们取10.2g镁铝合金与盐酸恰好完全反应，反应后收集到11.2L氢气（标准状况），试求：

（1）反应过程中消耗盐酸的物质的量

（2）10.2g合金中镁的质量。（请写出具体的计算过程）

将固体X投入过量的Y中，能生成白色沉淀并放出无色气体，该气体能燃烧，不易溶于水，则X、Y分别可能是

A．铝和烧碱溶液 B．钠和氯化铝溶液 C．过氧化钠和氯化亚铁 D．锌和稀硫酸

下列离子方程式正确的是

A．钢片插入到硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag

B．硫酸镁跟氢氧化钡反应Ba2++SO42-═BaSO4↓

C．铁片插入到盐酸中2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

D．氢氧化钠溶液和硫酸溶液反应H++OH-=H2O

有甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO32-、SO42-中的不同阴、阳离子各一种组成，已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H+)＞0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。

（1）它们的化学式分别为甲_________、乙_________、丁_________。

（2）写出甲溶液和丁溶液反应的离子方程式：_________________________。

（3）检验乙中阴离子所用试剂的名称是____________________。

300℃时，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A(g)+B(g) 2C (g)+2D(g) △H=Q，2min末达到平衡，生成生成0.8mol D．

（1）300℃时，该反应的平衡常数表达式为：K=__________________；已知K300℃＜K350℃，则△H______0（填“＞”或“＜”）。

（2）在2min末时，B的平衡浓度为_____________，D的平均反应速率为____________；

（3）若温度不变，缩小容器容积，则A的转化率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），原因是___________；

设NA为阿佛加德罗常数，以下说法正确的是

A．同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等

B．标准状况下22.4 L乙醇中分子数为NA

C．在1 L 2 mol/L的盐酸中，存在2NA个氯化氢分子

D．1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NA

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