Question

向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：

x A（g） +2B（s） y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：

（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=              ；

（2）根据图示可确定x：y=               ；

（3）0～l0min容器内压强____           （填“变大”，“不变”或“变小”）

（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是                ；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____                     ；

①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂

（5）若平衡I的平衡常数为K₁，平衡Ⅱ平衡常数为K₂，则K₁      K₂（填“>”“=”或“<”）

 

Answer 1

【答案】

（10分）（1）0.02mol/(L·min)(2分)    （2）1∶2（2分）    （3）变大（1分）

（4）④⑥（2分） ④（1分）   （5）>  (2分)

【解析】

试题分析：（1）v（A）=(0.45mol/L-0.25mol/L)÷10min=0.02mol/(L·min)。

（2）根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知，x：y=1：2。

（3）根据（2）得知，正反应方向是体积增大的，故压强变大。

（4）l0min后化学反应速率加快了直到到达化学平衡状态，反应条件可能为升温和加催化剂，故选④⑥。16min后是化学平衡逆向移动，结合正反应是放热反应，故反应条件可能是升温，故选④。

（5）化学平衡常数等于生成物的幂之积除以反应物的幂之积，经过计算得K₁>K₂。

考点：反应速率 平衡常数计算 平衡移动

点评：本题考查反应速率、平衡常数计算、平衡移动等，难度中等，考查学生对基础知识的掌握程度。