Question

【题目】已知反应：①25℃、101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1，②稀溶液中，H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) ΔH=57.3kJ·mol-1。下列说法正确的是（ ）

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1

B.①的反应热为221kJ·mol-1

C.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放出的热量为57.3kJ

D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．由2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=221kJ·mol-1，可得出C(s)+O2(g)=CO(g) ΔH=110.5kJ·mol-1，CO燃烧还会放出热量，所以碳的燃烧热大于110.5kJ·mol-1，A正确；

B．①的反应热为-221kJ·mol-1，B不正确；

C．浓硫酸溶于水放热，所以浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水放热大于57.3kJ， C不正确；

D．稀醋酸电离时吸热，所以稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水时放出小于57.3kJ的热量，D不正确；

故选A。