下列各组中的两种物质: ①HI和HBr ②CF4和CH4 ③PCl3和NF3 ④N2和H2 ⑤ICl和Br2 ⑥NO和N2 ⑦正丁烷和异丁烷.它们的熔.沸点前者高于后者的是( ) A．只有①②③④ B．只有⑤⑥⑦ C．都是 D．都不是题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各组中的两种物质：

①HI和HBr　②CF4和CH4　③PCl3和NF3　④N2和H2　⑤ICl和Br2　⑥NO和N2　⑦正丁烷和异丁烷，它们的熔、沸点前者高于后者的是(　　)

A．只有①②③④ B．只有⑤⑥⑦

C．都是 D．都不是

C　[它们各组物质分子间的范德华力都是前者大于后者，所以熔、沸点前者都高于后者。]

练习册系列答案

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在两个恒温、恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：(甲)2X(g)Y(g)＋Z(s)　(乙)A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)，当下列物理量不再发生变化时

①混合气体的密度

②反应容器中生成物的百分含量

③反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比

④混合气体的压强

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥混合气体的总物质的量

其中能表明(甲)达到化学平衡状态是________；

能表明(乙)达到化学平衡状态是________。

某元素的逐级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯反应时最可能生成的阳离子是(　　)

A．X＋ B．X2＋

C．X3＋ D．X4＋

下列微粒中，不含孤对电子的是(　　)

A．H2O B．NH

C．Cl－ D．NH3

已知Ti3＋可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O，为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

(1)分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

(2)分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

(3)沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的沉淀质量的2/3，则绿色晶体配合物的化学式为____________________________，该配合物中的配位体为________，含有的化学键类型是________________________。

下列各组中的两种固态物质熔化(或升华)时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是(　　)

A．碘和碘化钠

B．金刚石和重晶石

C．冰醋酸和硬脂酸甘油酯

D．干冰和二氧化硅

共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(　　)

A．干冰 B．氯化钠

C．氢氧化钠 D．碘

下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是(　　)

A．H3O＋和OH－ B．CO和N2

C．HNO2和NO D．CH 和NH

★ ★★

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(2)电子层数越多，半径越大(　　)

(3)在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数(　　)

(4)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强(　　)

(5)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强(　　)

(6)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱(　　)

(7)在Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，因为Al作负极，Mg作正极，所以Al的金属性大于Mg(　　)

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