Question

3．A、B、C、D、E均为中学化学的常见单质或化合物，它们之间的反应关系如图所示，其中A是短周期中原子半径最大的元素构成的单质，E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液．
（1）组成A的元素在周期表中的位置是3周期IA族．
（2）A的最高价氧化物对应水化物的电子式是．
（3）E溶于NaOH溶液的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）工业上冶炼A的化学反应中，若转移6mole^-，可以得到的A的物质的量是6mol．

Answer 1

分析 A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，为Na，固体A与B反应生成白色沉淀E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E是Al（OH）₃，则B应为AlCl₃，气体C为H₂，D应为NaCl，据此答题；

解答 解：A是短周期原子半径最大的元素（稀有气体除外）构成的单质，为Na，固体A与B反应生成白色沉淀E既可溶于盐酸又可溶于NaOH溶液，则E是Al（OH）₃，则B应为AlCl₃，气体C为H₂，D应为NaCl，
（1）A为Na，在周期表中的位置是第3周期IA族，
故答案为：3周期IA族；
（2）A的最高价氧化物对应水化物为NaOH，其电子式是，
故答案为：；
（3）Al（OH）₃溶于NaOH溶液的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）Na是活泼金属，工业上冶炼A的化学反应为：2NaCl$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑，每转移1mol电子可得1molNa，所以转移6mole^-，可以得到的A的物质的量是6mol，
故答案为：6 mol；

点评 本题考查无机物推断，明确物质的性质是解本题关键，熟练掌握常见元素化合物结构、性质，知道盐类水解特点，题目难度不大．