Question

5．将3.84g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时，收集到标况下气体2.24L，则所消耗硝酸的物质的量是（　　）

• A． 0.24 mol
• B． 0.22 mol
• C． 0.18 mol
• D． 0.16 mol

Answer 1

分析 反应生成Cu（NO₃）₂与氮的氧化物（NO、NO₂中的一种或2种），反应中硝酸起氧化剂与酸性作用，其氧化剂作用的酸性生成氮的氧化物，其酸性作用的硝酸生成Cu（NO₃）₂，根据氮原子守恒可知n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），以此来解答．

解答 解：n（Cu）=$\frac{3.84g}{64g/mol}$=0.06mol，n（气体）=$\frac{2.24L}{22.4L/mol}$=0.1mol，因Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、氮的氧化物、水，由氮原子守恒可知n_反应（HNO₃）=2Cu（NO₃）₂+n（NO，NO₂），则消耗硝酸的物质的量是2×0.06mol+0.1mol=0.22mol，
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，把握发生的氧化还原反应、原子守恒为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意守恒法的应用，题目难度不大．