Question

常温下amol/L CH₃COOH稀溶液和bmol/L KOH稀溶液等体积混合，下列判断一定错误的是（　　）

• A、若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），a＞b
• B、若c（OH^-）＞c（H⁺），a=b
• C、若c（OH^-）=c（H⁺），a＞b
• D、若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），a＜b

Answer 1

分析：a mol/L CH₃COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等体积混合，若a=b，则恰好生成醋酸钾，溶液显碱性，c（OH^-）＞c（H⁺）；
若a＞b，溶液为醋酸和醋酸钾的混合液，溶液可能显酸性，c（OH^-）＜c（H⁺），溶液也可能显中性，c（OH^-）=c（H⁺）；
若a＜b，溶液为醋酸钾和KOH的混合液，溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），以此来解答．

解答：解：A．若c（K⁺）＞c（CH₃COO^-），根据电荷守恒得c（OH^-）＞c（H⁺），溶液显碱性，溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则a≤b，故A错误；
B．若c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中的溶质可能是醋酸钾也可能是醋酸钾与氢氧化钾的混合物，所以则a≤b，故B正确；
C．若c（OH^-）=c（H⁺），溶液呈中性，醋酸钠溶液呈碱性，要使溶液呈中性，则酸应该稍微过量，所以a＞b，故C正确；
D．若c（K⁺）＜c（CH₃COO^-），根据电荷守恒知c（OH^-）＜c（H⁺），溶液呈酸性，则酸过量，所以a＞b，故D错误；
故选：AD．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，明确溶液中的溶质、溶液的酸碱性、盐类的水解、酸的电离即可解答，并结合电荷守恒分析，难度中等．