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用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是
[ ]
气体
a
b
c
A.
O
2
双氧水
MnO
2
浓硫酸
B.
SO
2
浓硫酸
Cu
酸性KMnO
4
溶液
C.
NH
3
浓氨水
生石灰
碱石灰
D.
NO
2
浓硝酸
铜片
NaOH溶液
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“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．
回答下列问题：
（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
△
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O．
CH
3
COOH+CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
△
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O．
（2）浓硫酸的作用是：①
催化作用
催化作用
；③
脱水剂；
脱水剂；
（3）插入右边试管的导气管上接有一个球状容器，其作用为
防止吸收液倒吸入试管；
防止吸收液倒吸入试管；
（4）将接收液与乙酸乙酯分离的方法是
分液；
分液；
（5）做此实验时，有时还向作反应容器的试管里加入几块碎瓷片，其目的是
防止暴沸；
防止暴沸；
（6）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有
①
①
（填序号）
①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸
②单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸
③混合物中各物质的物质的量相等．
煤、石油、天然气是重要的化石燃料，也是重要的化工原料．
（1）下列说法中，正确的是
ac
ac
（填选项序号）．
a．煤、石油、天然气都是混合物
b．石油裂解得到的汽油是纯净物
c．天然气是一种清洁的化石燃料
d．水煤气是通过煤的液化得到的
（2）乙烯的结构式是
．鉴别甲烷和乙烯，可选用的试剂是
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液
（填1种即可）．
（3）氯乙烷（C
2
H
5
Cl）可以用于人体的局部冷冻麻醉．下列制取氯乙烷方法中，最适宜的是
b
b
（填选项序号）．
a．乙烷跟氯气发生取代反应
b．乙烯跟氯化氢发生加成反应
c．乙烯跟氯气发生取代反应
d．乙烯跟氯气发生加成反应
（4）乙醇分子的比例模型如右图所示，其结构简式是
CH
3
CH
2
OH
CH
3
CH
2
OH
，乙醇和钠反应的化学方程式是
2CH
3
CH
2
OH+2Na→2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
2CH
3
CH
2
OH+2Na→2CH
3
CH
2
ONa+H
2
↑
．
（5）“酒是陈的香”的原因之一是储存过程中生成了有香味的酯．实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯．
①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是
CH
3
COOH+C
2
H
5
OH
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
CH
3
COOH+C
2
H
5
OH
CH
3
COOC
2
H
5
+H
2
O
．
②试管b中盛放的试剂是
饱和Na
2
CO
3
饱和Na
2
CO
3
溶液，试管b中
的导管不伸入液面下的原因是
防止溶液倒吸
防止溶液倒吸
，试管b中发生反应的化学方程式是
2CH
3
COOH+Na
2
CO
3
→2CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑
2CH
3
COOH+Na
2
CO
3
→2CH
3
COONa+H
2
O+CO
2
↑
．
（Ⅰ）实验室中盐酸的用途十分广泛，常常用来制备气体．
（1）某小组同学欲用4mol/L的盐酸配制230mL 0.4mol/L 盐酸溶液，需取用4mol/L盐酸
25
25
mL，实验中需要用到的玻璃仪器有
烧杯
烧杯
、
250ml容量瓶
250ml容量瓶
、量筒、烧杯、胶头滴管．
（2）下列实验操作使配制的溶液浓度偏低的是
BC
BC
A．容量瓶洗涤后未干燥
B．移液时，有少量溶液溅出
C．定容时，加水不慎超过刻度线，又倒出一些
D．定容时，俯视刻度线
E．装入试剂瓶时，有少量溶液溅出
（Ⅱ）瑞典化学家舍勒将软锰矿（主要成分为MnO
2
）与浓盐酸混合加热，在世界上首先得到了氯气．已知Cl
2
和碱溶液在不同条件下，得到的产物不同，某兴趣小组用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．（ 3Cl
2
+6KOH
△
.
KClO
3
+5KCl+3H
2
O ）图中：A为氯气发生装置；B的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；C的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；D的试管里加有紫色石蕊试液．
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在圆底烧瓶里加入一定质量的二氧化锰，通过
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）向圆底烧瓶中加入适量的浓盐酸．装置A中反应的离子方程式
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
MnO
2
+4HCl（浓）
△
.
MnCl
2
+Cl
2
↑+2H
2
O
．
（2）反应完毕经冷却后，B的试管中有大量晶体析出．图中符合该晶体溶解度曲线的是
M
M
（填编号字母）；从B的试管中分离出该晶体的方法是
过滤
过滤
（填实验操作名称）．该小组同学发现制得的氯酸钾产量偏低，可能的一种原因是Cl
2
中含有杂质，该杂质成分
HCl
HCl
（除水蒸气外，填化学式），如何改进
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
AB间增加一个盛有饱和氯化钠溶液吸收氯化氢的洗气装置
；
（3）实验中可观察到D的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为
红
红
色
氯气与水反应生成的H
+
使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
（4）请在装置图方框中画出缺少的实验装置，并注明试剂．
Ⅰ、以原油为原料生产聚乙烯的步骤如下：
请回答：
（1）上述过程属于物理变化的是
（填序号）．
（2）聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是
．
（3）将11.2L （标准状况）乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5.6g．溴水质量增加的原因是（用化学方程式表示）：
．
原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是
．
Ⅱ、实验室用下图所示装置制取乙酸乙酯． 请回答：
（1）在试管A 中先加3mL 乙醇，然后边振荡边加入 2mL 浓硫酸和2mL 乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：
．
（2）加热一段时间后，可以看到试管B的液面
（填“上”或“下”）有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味．
（3）B 试管中的导管不伸入液面下的原因是
（填序号）．
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快．
实验室用下图所示装置制取乙烯．
（1）①仪器A的名称
；
②仪器A中发生反应的方程式是
．
（2）仪器B中盛装的试剂是
．
（3）装入药品前，应检查装置的气密性．检查该套装置气密性的操作是
．
（4）若在导管口点燃乙稀，观察到的现象是
．
关 闭
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生物
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“酒是陈的香”，这是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用下图所示装置制取乙酸乙酯．
煤、石油、天然气是重要的化石燃料，也是重要的化工原料．
CH3COOC2H5+H2O
