题目内容

下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是

[　　]

A．KCl、H2SO4、S

B．金刚石、Na3PO4、Mg

C．NH4F、SiC、Ar

D．H2O、SiO2、K2CO3

答案：CD
练习册系列答案
相关题目
（2010?宜宾模拟）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH 加碱溶解的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7 ＞8.5
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
bc
bc
．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液 c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液
（6）已知废气中SO2浓度为6.4g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000m3废气，可得到硫酸锰晶体质量为
15.21kg
15.21kg
kg．
（2011?江西二模）为了回收利用SO2，研究人员研制了利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO2）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO2废气，制备硫酸锰晶体的生产流程，其流程示意图如下：

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn2+，还含有少量的Fe2+、Al3+等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：
离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH
Fe2+ 7.6 9.7
Fe3+ 2.7 3.7
Al3+ 3.8 4.7
Mn2+ 8.3 9.8
请回答下列问题：
（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式：
SO2+MnO2=MnSO4
SO2+MnO2=MnSO4
．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O
．
（3）在氧化后的液体中加入石灰浆，并用pH试纸测定调节pH，pH应调节范围是
4.7～8.3
4.7～8.3
．
（4）滤渣的主要成分有
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
氢氧化铁、氢氧化铝、硫酸钙
．
（5）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO2含量的是
b、c
b、c
．（填编号）
a．NaOH溶液、酚酞试液    b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液
c．碘水、淀粉溶液        d．氨水、酚酞试液．
下列各组中，含的离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）
A、KCl、H2SO4、SB、金刚石、Na3PO4、MgC、HF、SiC、ArD、H2O、SiO2、K2CO3
下列各组中所含离子能在同一溶液中大量共存的是（      ）。
A．Na+、K+、Cl-、                B．Na+、K+、、OH-
C．Ca2+、Na+、、Cl-            D．Na+、K+、、H+

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网