可逆反应2SO2+O2 2SO3达到平衡的标志是①消耗2mol SO2的同时生成2mol SO3②SO2.O2与SO3的物质的量之比为2:1:2③反应混合物中.SO3的质量分数不再改变( )A．①②B．只有③C．①③D．只有① 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

可逆反应2SO₂+O₂

2SO₃达到平衡的标志是①消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变（　　）

A．①②

B．只有③

C．①③

D．只有①

①消耗2molSO₂的同时生成2mol SO₃，即V正（SO₂）=V正（SO₃），不能确定是否达到平衡，故①错误；
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2，这与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故②错误；
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变，能确定是否达到平衡，故③正确；
故选：B．

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0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将

移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正

V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式

．
（△H用含Q₁、Q₂的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH⁺₄）

c （Cl^-），a

b，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是

，该反应的离子方程式

．

（10分）二氧化硫和氮的氧化物是大气的主要污染物，防止和治理环境污染是当前环保工作的重要研究内容之一。

⑴ 一定条件下，2SO₂(g)＋O_２(g)2SO₃(g)，向2L密闭容器中通人2mol SO2(g)、1mol O₂(g)和0.2mol SO₃(g)，2min后反应达到平衡时，测得SO₂的转化率为50％，则该可逆反应的平衡常数K＝　　　　　　　　；恒温下，若往容器中再加入2mol SO₂(g)，则重新达到平衡时SO₂的总转化率 50％（选填“＞”、“＜”或“＝”）。

⑵ 用CH₄催化还原NO_x为N₂可以消除氮氧化物的污染。试写出总反应方程式：，现有1L NO₂、NO混合气体NO_x将其还原成N₂，需同温同压下CH₄的体积0.4L，则混和气体中NO₂、NO的物质量之比为。

⑶ 新型纳米材料氧缺位铁酸盐（ZnFe₂O_x），由铁酸盐（ZnFe₂O₄）经高温还原制得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去，转化流程如图所示：

若2mol ZnFe₂O_x与SO₂可生成0.75mol S，x＝　　　。则可分解⑵中混和气体V＝　　　　　 L。

恒温下，在体积恒定的密闭容器中发生可逆反应：2SO₂ + O₂ 2SO₃，下列不能用来

判断该反应达到平衡状态的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

A．容器中压强不再变化

B．SO₂的体积分数不再变化

C．容器中各物质的浓度不再变化

D．单位时间内生成SO₂的物质的量与消耗SO₃的物质的量相等

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