[题目]二氧化硅晶体是立体的网状结构.其结构如图所示.下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是A. 存在四面体结构单元.O处于中心.Si处于4个顶角B. 在最小的环上.有3个Si原子和3个O原子C. 在最小的环上.Si和O的原子个数之比为1∶2D. 在最小的环上.有6个Si原子和6个O原子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。

下列关于二氧化硅晶体网状结构的叙述正确的是

A. 存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角

B. 在最小的环上，有3个Si原子和3个O原子

C. 在最小的环上，Si和O的原子个数之比为1∶2

D. 在最小的环上，有6个Si原子和6个O原子

【答案】D

【解析】

A．二氧化硅晶体中存在四面体结构单元，每个硅原子能构成四个共价键，每个氧原子能形成2个共价键，Si处于中心，O处于4个顶角，故A错误。

B．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故B错误；

C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，所以最小的环上硅氧原子数之比为1：1，故C错误；

D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子，故D正确；

故答案选D。

练习册系列答案

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【题目】有机化合物甲有镇咳、镇静的功效，其合成路线如下：

已知： (R、R'、R"代表烃基或氢)

（1）有机物甲的分子式为___________，有机物A中含有的官能团的名称为_________________。

（2）有机物B的名称是____________，由B→D 所需的反应试剂和反应条件为_______________。

（3）在上述①~⑤反应中，属于取代反应的有____________(填序号)。

（4）写出E→F的化学方程式____________________________。

（5）写出同时满足下列条件的甲的同分异构体的结构简式________。

（Ⅰ）属于芳香族化合物（Ⅱ）核磁共振氢谱上只有2组峰

（6）根据题给信息，写出以CH4为原料制备CH3CHO的合成路线（其他试剂任选）___________________________________________________。

【题目】工业上用含三价钒（V2O3）为主的某石煤为原料（含有Al2O3、CaO等杂质），钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下：

【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系：

pH	4~6	6~8	8~10	10~12
主要离子	VO2+	VO3	V2O74	VO43

（1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将V2O3转化为Ca(VO3)2的化学方程式是______。

（2）酸浸： ① Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH＝4，Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是______。

② 酸度对钒和铝的溶解量的影响如图所示：酸浸时溶液的酸度控制在大约3.2%，根据如图推测，酸浸时不选择更高酸度的原因是______。

（3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下：

① 浸出液中加入石灰乳的作用是______。

② 已知CaCO3的溶解度小于Ca3(VO4)2。向Ca3(VO4)2沉淀中加入(NH4)2CO3溶液，可使钒从沉淀中溶出。结合化学用语，用平衡移动原理解释其原因：______。

③ 向(NH4)3VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH＝7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是______。

（4）测定产品中V2O5的纯度：

称取a g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入b1 mL c1 mol·L1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液（VO2+ + 2H+ + Fe2+ == VO2+ + Fe3+ + H2O）。最后用c2 mol·L1 KMnO4溶液滴定过量的(NH4)2Fe(SO4)2至终点，消耗KMnO4溶液的体积为b2 mL。已知 MnO4被还原为Mn2+，假设杂质不参与反应。则产品中V2O5的质量分数是______。（V2O5的摩尔质量：182 g·mol1）

【题目】已知有下图所示物质相互转换关系

试回答：

（1）写出B的化学式__________，D的化学式__________；

（2）写出由E转变成F的化学方程式__________；

（3）向G溶液中加入A的离子方程式__________；

向G溶液中加入铜片的离子方程式__________；

（4）简述B溶液中阳离子的检验方法__________。

【题目】常温下，下列三个化学反应均能发生：

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

【题目】一定条件下将质量m g的有机物在氧气中完全燃烧，燃烧后全部产物缓慢通过足量过氧化钠，充分反

应后过氧化钠固体增重n g，关于下列情况说法正确的是

	有机物	n
A	CH4	2m
B	HCHO	3m/2
C	CH3OH和CH3COOH的混合物	2m/3
D	C2H5OH和CH3COOC2H5的混合物	m

A. A B. B C. C D. D

【题目】现有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示。(胶塞、导管可自由选用)。已知：实验室可用下列反应制取氧气2KClO32KCl＋3O2↑

(1)写出仪器名称：①________，②________。

(2)实验室制取并收集氧气时，应选择____________和________相连接。

(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验时，应选择________和________相连接，检验生成气体时使用的试剂是________，检验气体时观察到的实验现象是_________________。

(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验时，应选择______和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_______________________________。

【题目】某实验小组同学依据资料深入探究Fe3+在水溶液中的行为。

资料：i．Fe3+ 在水溶液中以水合铁离子的形式存在，如[Fe(H2O)6]3+；

[Fe(H2O)6]3+发生如下水解反应：

[Fe(H2O)6]3+(几乎无色)+nH2O[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n(黄色)+nH3O+(n=0～6)；

ii.[FeCl4(H2O)2]-为黄色。

【实验I】

【实验II】

分别用试管①、③中的试剂作为待测液，用色度计测定其透光率。透光率越小，溶液颜色越深；透光率越大，溶液颜色越浅。

图1 图2

Fe(NO3)3溶液透光率随温度变化曲线 FeCl3溶液透光率随温度变化曲线

（1）实验I中，试管②溶液变为无色的原因是。

（2）实验I中，试管③溶液呈棕黄色与[FeCl4(H2O)2]-有关，支持此结论的实验现象是。

（3）由实验II图1、2可知：加热时，溶液颜色（填“变浅”、“变深”或“不变”）。

（4）由实验II，可以得出如下结论：

[结论一]FeCl3溶液中存在可逆反应：[FeCl4(H2O)2]-+4H2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-

得出此结论的理由是。

[结论二] 结论一中反应的ΔH （填“>0”或“<0”）。

（5）实验小组同学重新设计了一个实验证明（4）中结论一。实验方案：取试管①中溶液，（请描述必要的实验操作和现象）。

【题目】下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(C1O)2 溶液	产生白色沉淀	试样已氧化变质
B	向Co2O3中滴入浓盐酸	产生黄绿色气体	氧化性：Co2O3 > C12
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN 溶液	溶液变为红色	待测液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO2－与HCO3－发生了双水解反应

A. A B. B C. C D. D

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