题目内容
可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n mol N2 的同时，生成3n mol H2
②断开1mol H﹣H键的同时断开2molN﹣H键
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2
④混合气体的压强不再改变
⑤混合气体的密度不再改变．
A． ②④ B． ①④ C． ①③④ D． ②③④⑤
考点： 化学平衡状态的判断．
专题： 化学平衡专题．
分析： 可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度、百分含量不再变化；该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中压强会发生变化，据此进行判断．
解答： 解：①单位时间内生成nmolN2的同时，生成3nmolH2，该反应表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故①错误；
②断开1mol H﹣H键的同时断开2molN﹣H键，表示正逆反应速率，且满足化学计量数关系，说明达到了平衡状态，故②正确；
③用N2、H2、NH3的浓度变化表示的反应速率之比为1：3：2，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到平衡状态，故③错误；
④混合气体的压强不再改变，该反应是气体体积缩小的反应，反应过程中压强不断减小，若压强不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
⑤混合气体的密度不再改变：该反应两边都是气体，气体的总质量不变，该反应过程中容器的容积不变，气体的体积不变，所以反应过程中气体的压强始终不变，密度不能用于衡量是否达到平衡状态，故⑤错误；
故选A．
点评： 化学平衡的标志①： v（正） =v（逆）；②反应混合物中各组分的浓度和含量不变．用速率描述时，一定要注意一“正”、一“逆”，且相等．
口算题天天练系列答案元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）
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| A． | 该元素的原子序数为52 |
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| B． | 该元素属于非金属元素 |
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| C． | 该元素在地壳中的含量为52.00% |
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| D． | 该元素的原子核外有24个电子 |
下列各组物质中的四种物质，用一种试剂即可鉴别的是（ ）
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| A． | 甲酸、乙醛、甲酸钠溶液、乙酸乙酯 |
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| B． | 乙烯、乙烷、乙炔、丙烯 |
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| C． | 苯酚、乙醇、苯、四氯化碳 |
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| D． | 苯乙烯、苯酚、乙苯、甲苯 |
