题目内容
2．（一）依据类别的分类标准可将一种物质归属多个类别．现有下列物质：①CH3-CH3 ②CH2=CH2 ③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨CH3-CH=CH2 （10）
（11）
⑫CH3Cl其中：
（1）属于链状化合物的有①②④⑥⑧⑨⑫（填序号，下同）．
（2）属于卤代烃的有⑥⑦⑫．
（3）属于烃的衍生物的有④⑤⑥⑦⑩⑫．
（4）属于芳香烃的有③⑪．
（二）某烃分子式为CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化后得到
的混合物，则该烃的结构简式为
．
分析 （一）（1）分子中不含有碳环的有机物属于链状化合物；
（2）卤代烃：烃中氢原子被卤素原子取代后得到的有机物；
（3）烃的衍生物：由烃衍生得到的有机物，有机物含碳氢以外的其他元素；
（4）芳香烃：含苯环的烃属于芳香烃；
（二）某烃被酸性KMnO4溶液氧化，得到
、
、
的混合物，则含2个C=C，以此进行解答．
解答 解：（一）（1）①②④⑥⑧⑨⑫是链状化合物，其余化合物中均含有碳环，故答案为：①②④⑥⑧⑨⑫；
（2）⑥⑦⑫除含有C、H两种元素之外，还含氯原子，属于卤代烃，故答案为：⑥⑦⑫．
（3）④⑤⑥⑦⑩⑫含有碳氢以外的O或Cl元素，属于烃的衍生物，故答案为：④⑤⑥⑦⑩⑫；
（4）③⑪含苯环属于芳香烃，故答案为：③⑪；
（二）某烃分子式为CnH2n-2，被酸性KMnO4溶液氧化，得到、、的混合物，则该有机物分子含2个C=C，即分子式为C11H20的结构简式为
，故答案为：．
点评 本题考查了有机物的分类与烯烃的性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，注意C=C上不含H氧化为酮、含H氧化为-COOH较基础，根据物质所含官能团正确进行分类．
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12．a g CuO、Al2O3、MgO组成的混合物全部溶于20mL某酸溶液中，反应后向所得溶液中加入10mL氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大．则下列对应关系正确的是（ ）
| 选项 | 酸溶液 | c（NaOH） |
| A | pH=1的硫酸 | 0.4mol/L |
| B | pH=1的硝酸 | 0.4mol/L |
| C | 0.1mol/L的硫酸 | 0.2mol/L |
| D | 0.1mol/L的盐酸 | 0.2mol/L |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子核都是由质子和中子构成 | |
| B． | 质子数相同的粒子其化学性质不一定相同 | |
| C． | 某种粒子最外层上有8个电子，则一定是稀有气体元素的原子 | |
| D． | 原子电子构型为ns2np6的为稀有气体元素 |
10．氯气是一种工业原料．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检查氯气管道是否漏气．下列说法错误的是（ ）
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| C． | 该反应属于复分解反应 | D． | 生成1 mol N2有6 mol电子转移 |
17．高温及催化剂作用下，某反应的平衡常数K=$\frac{[C{O}_{2}][{H}_{2}]}{[CO][{H}_{2}O]}$．恒容时，温度升高，H2浓度减小，下列说法正确的是（ ）
| A． | 恒温下，将容器体积变为原来2倍，CO的平衡浓度变为原来的$\frac{1}{2}$ | |
| B． | 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 | |
| C． | 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 | |
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7．常温下，pH=a和pH=b的两种NaOH溶液，已知b=a+2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（ ）
| A． | a-lg2 | B． | b-lg2 | C． | a+lg2 | D． | b+lg2 |
碳及化合物与人类的关系非常密切，对碳单质及其化合物的研究具有重要意义．
2Na2CO3+C；CO32-的空间构型为平面正三角形（用文字描述）．
11．工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
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（3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
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（1）金属M为Cu，操作1为过滤．
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，加入氨水的作用是调节PH使Fe3+全部转化为氢氧化铁沉淀．
（3）由CoC2O4•2H2O转化为Co2 O3的化学方程式是4（CoC2O4?2H2O）+3O2$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$2Co2O3+8H2O+8CO2．
（4）知Li2CO3微溶于水，且水溶液呈碱性．其饱和溶液的浓度与温度关系见下表．操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是减少Li2CO3的溶解损失，在常温条件下，饱和Li2CO3溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为c（Li+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol?L-1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
C：CH2═CH-CH2CH3或CH3CH═CH-CH3．