Question

19．将10.000g氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼烧后残留物的质量为9.813g，若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀干燥后质量为0.721g．求原混合物的质量．

Answer 1

分析 根据通入足量Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反应为2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算NaBr的质量，根据将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，根据氯化钙与碳酸钠反应方程式计算氯化钙的质量，根据总质量减去溴化钠和氯化钙的质量即得氯化钠的质量．

解答 解：设混和物中NaCl质量为x，KBr质量为y，CaCl₂质量为z．
则x+y+z=10.000g
通入足量Cl₂充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧，发生反应为2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂，固体质量变化为KBr生成KCl的变化，利用差量法计算，
2KBr+Cl₂═2KCl+Br₂    固体质量减少
2×119    2×74.5     （119g-74.5g）×2=89g
y                    （10.000g-9.813g）=0.187g
y=$\frac{0.187g×119×2}{89}$≈0.500g，
将此残留物再溶于水加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀为碳酸钙，
CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl
111           100
z            0.721g
z=$\frac{111×0.721g}{100}$=0.800g，
混合物中氯化钠的质量为：10.000g-0.500g-0.800g=8.700g，
答：混合物中含有8.700g氯化钠、0.500g溴化钾和0.800g氯化钙．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，注意掌握差量法在化学计算中的应用方法，明确发生反应原理为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．