Question

25℃，加水稀释10mLpH=11的氨水，下列判断正确的是

A．原氨水的浓度=10－3mol /L

B．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小

C．溶液中的增大

D．再加入10mLpH=3的盐酸，混合液pH=7

Answer 1

C

试题分析：A、一水合氨是弱电解质，氨水中存在电离平衡NH₃·H₂ONH₄^＋＋OH^－。所以pH＝11的氨水中c(OH^－)＝10^－3mol/L，氢氧根离子浓度小于氨水浓度，所以氨水浓度大于10^－3mol/L，故A错误；B、稀释氨水过程中，促进一水合氨电离，氢氧根离子、铵根离子、一水合氨浓度都减小，温度不变，水的离子积常数不变，氢离子浓度增大，故B错误；C、氨水稀释过程中，促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中的增大，故C正确；D、常温下，pH＝11的氨水和pH＝3的盐酸等体积混合，由于盐酸的物质的量浓度小于氨水的，所以等体积混合时氨水的物质的量大于盐酸的物质的量，即氨水是过量的，所以混合溶液呈碱性，故D错误，答案选C。