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【题目】【2016-2017学年辽宁省重点高中协作校高二上学期期中化学卷】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为
A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%
【答案】B
【解析】
试题分析：根据图象分析，当氨水的体积为10ml时导电性最强，说明刚好与醋酸完全反应，所以醋酸的浓度为：
=0.1molL-1，再根据pH=4的CH3COOH溶液，则氢离子浓度为：10-4molL-1，所以CH3COOH的电离度为10-4÷0.1×100%=0.1%，故选B。
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【题目】下表中物质的分类组合完全正确的是
编 号 | A | B | C | D |
强电解质 | KNO3 | H2SO4 | Ba(OH)2 | BaSO4 |
弱电解质 | CH3COOH | CaCO3 | H2S | NH3·H2O |
非电解质 | SO2 | CO2 | Cl2 | C2H5OH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
【题目】（11分）下表是元素周期表短周期的一部分
① | ||||||||
② | ③ | ④ | ||||||
⑤ | ⑥ | ⑦ | ||||||
（1）①—⑦元素中金属性最强的元素位于周期表第 周期 族。
（2）可作为半导体材料的是 （写元素符号）。
（3）表中元素⑥的原子结构示意图为 。
（4）④与⑤形成的常见化合物的化学键的类型为 ，该化合物的电子式为 。
（5）表中元素①、②、③、⑤、⑦中，原子半径由大到小的顺序是 （填数字序号）
（6）表中元素③、⑥它们最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为 。
