题目内容

【题目】下列实验操作正确的是

A. 把试剂瓶中的Na2CO3溶液倒入试管中，发现取量过多，为了不浪费，又把多余的试剂倒入原试剂瓶中

B. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称

D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液中的水全部加热蒸干

【答案】B

【解析】试题分析：化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；氢氧化钠易潮解，应放在玻璃器皿中，C错。用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故D错误。

练习册系列答案
相关题目

【题目】已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，且还原性：I－＞Fe2+＞Cl－＞Co2+ 。下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）

A. Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2

B. 3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3

C. 2Fe3+＋2I－=2Fe2+＋I2

D. Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

【题目】25 ℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确的是(　　)

A. c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H＋)＝c(OH－) B. c(NH4+)＝2c(SO42-)

C. c(NH4+)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42-) D. c(OH－)＋c(SO42-)＝c(H＋)＋c(NH4+)

【题目】巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实验目的的是

A. 用装置甲验证HCl气体易溶于水

B. 用装置乙验证SO2具有漂白性

C. 用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀

D. 用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体

【题目】某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点，下列用数轴表示不合理的是

A. 平衡常数与转化率关系：

B. 向烧碱液中通入SO2后的产物：

C. 铁和稀硝酸反应：

D. 向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：

【题目】A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。

回答下列问题：

（1）D在元素周期表中的位置是______________________。

（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。

（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。

（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。

（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。

【题目】在某温度时，将n molL-1氨水滴入10mL1.0 molL－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如右图所示，下列有关说法正确的是（ ）

A. a点Kw=1.0×10－14

B. 水的电离程度：b>c>a>d

C. b点：C(NH4+)>C(Cl－)>C(H+)>C(OH－)

D. 25℃时NH4Cl水解常数为（n-1）×10－7molL－1（用n表示）

【题目】硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的有K2S，Na2S，(NH4)2S等；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的有FeS，ZnS等；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS，Ag2S，CuS，Cu2S等。其中，Ag2S，CuS，Cu2S能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS只能溶于王水。

（1）推测硫化氢通入硫酸铜溶液中能否发生反应？若能，写出反应的离子方程式；若不能，写出原因 。

（2）在氢硫酸溶液中改变下列条件，能使溶液中c(OH－)、c(S2－)都增大的是 。

A．加入少量的漂白粉 B．通入氨气

C．加入少量过氧化钠粉末 D．加入少量硝酸银溶液

（3）已知在常温下，FeS的Ksp＝6.25×10－18，H2S饱和溶液中c(H＋)与c(S2－)之间存在如下关系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22。在该温度下，将适量FeS投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)达到1 mol·L－1，应调节溶液的pH为____________(已知lg2=0.3)。

（4）将Hg加入到一定浓度的H2S溶液中，有氢气产生，原因为 。

(已知Hg在溶液中，存在平衡：Hg-2e—Hg2+)

【题目】【2016-2017学年辽宁省重点高中协作校高二上学期期中化学卷】电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=(己电离的物质的量/原来的总物质的量)X 100%。现取20 mL pH=4的CH3COOH溶液，加入0.2 mol L-1的氨水，测得溶液导电性变化如下图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为

A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1%

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网