题目内容
甲乙丙三种物质之间有如下转化关系：甲
乙
丙
甲
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲物质是 ；丙物质是 ．写出“乙
丙”转化的化学方程式 ．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是 ；丙物质是 ；写出“甲
乙”转化的离子方程 ．写出甲与CO在高温下发生反应的化学方程式并标出电子转移的数目与方向． ．
| 盐酸 |
| NH3?H20 |
| △ |
（1）若甲是不溶于水的白色粉末状氧化物，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲物质是
| NH3?H20 |
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是
| 盐酸 |
分析：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，甲为Al2O3，结合转化关系可知，乙为氯化铝、丙为氢氧化铝；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，与氨水反应生成丙为氢氧化铁，加热分解生成甲为氧化铁，与盐酸反应生成乙为氯化铁．
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，与氨水反应生成丙为氢氧化铁，加热分解生成甲为氧化铁，与盐酸反应生成乙为氯化铁．
解答：解：（1）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，结合转化关系可知，甲为Al2O3；乙是Al2Cl3，丙是Al（OH）3，乙到丙反应方程式为：AlCl3+3NH3?H2O═3NH4Cl+Al（OH）3↓，
故答案为：Al2O3；Al（OH）3；AlCl3+3NH3?H2O═3NH4Cl+Al（OH）3↓；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有2Fe3+离子，与氨水反应生成丙为Fe（OH）3，加热分解生成甲为Fe2O3，与盐酸反应生成乙为FeCl3，甲到乙反应的离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3 与CO在高温下发生反应的化学方程式，并标出电子转移的数目与方向为：
，
故答案为：Fe2O3；Fe（OH）3；Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；．
故答案为：Al2O3；Al（OH）3；AlCl3+3NH3?H2O═3NH4Cl+Al（OH）3↓；
（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有2Fe3+离子，与氨水反应生成丙为Fe（OH）3，加热分解生成甲为Fe2O3，与盐酸反应生成乙为FeCl3，甲到乙反应的离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，Fe2O3 与CO在高温下发生反应的化学方程式，并标出电子转移的数目与方向为：
，故答案为：Fe2O3；Fe（OH）3；Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；
．点评：本题考查了无机推断，涉及Fe、Al元素化合物性质与转化关系，比较基础，注意基础知识的理解掌握．
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