题目内容
甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：
写出“甲→乙”转化的离子方程式：
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是
写出“乙→丙”转化的离子方程式：
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：
Fe2O3
Fe2O3
．写出“甲→乙”转化的离子方程式：
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O
．（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是
Al2（SO4）3
Al2（SO4）3
．写出“乙→丙”转化的离子方程式：
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．分析：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，甲和硫酸反应生成的三价铁离子，和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，加热生成氧化铁，所以甲为氧化铁；
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，溶于酸生成盐和一水合氨反应生成丙为氢氧化物沉淀，加热分解生成甲为氧化物，即甲为Al2O3．
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，溶于酸生成盐和一水合氨反应生成丙为氢氧化物沉淀，加热分解生成甲为氧化物，即甲为Al2O3．
解答：解：（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，证明含有三价铁离子，甲和硫酸反应生成的三价铁离子，和一水合氨反应生成氢氧化铁沉淀，加热生成氧化铁，所以甲为氧化铁；甲到乙反应的离子方程式为：Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O，
故答案为：Fe2O3；Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，结合转化关系判断甲为：Al2O3；乙是Al2（SO4）3；乙到丙反应的离子方程式是硫酸铝和一水合氨反应生成沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al2（SO4）3；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
故答案为：Fe2O3；Fe2O3 +6H+=2Fe3++3H2O；
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，说明甲是两性物质，结合转化关系判断甲为：Al2O3；乙是Al2（SO4）3；乙到丙反应的离子方程式是硫酸铝和一水合氨反应生成沉淀氢氧化铝，反应的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：Al2（SO4）3；Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
点评：本题考查了无机物质的转化关系，物质性质的应用，主要考查铁及其化合物，铝及其化合物性质的应用和判断，较简单．
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