题目内容

化合物F是合成抗过敏药孟鲁斯特钠的重要中间体，其合成过程如下：

请回答下列问题：

（1）化合物C中含有氧官能团为________、________（填名称）。

（2）化合物B的分子式为C16H13O3Br，B的结构简式为________。

（3）由C→D、E→F的反应类型依次为________、________。

（4）写出符合下列条件C的一种同分异构体的结构简式________。

Ⅰ、属于芳香族化合物，且分子中含有2个苯环

Ⅱ、能够发生银镜反应

Ⅲ、分子中有5种不同环境的氢原子．

（5）已知：RClRMgCl，写出CH3CH2OH、为原料制备的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；________

合成路线流程图示例如下：H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

练习册系列答案
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下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是

A. 分散系的分类：分散系微粒直径

B. 溶液是电中性的，而胶体是带电的

C. 光线通过时，溶液产生丁达尔效应，胶体则无丁达尔效应

D. 溶液中溶质粒子能通过滤纸，胶体中分散质粒子不能通过滤纸

化学与生产、生活密切相关。下列物质用途不正确的是

A. Na2O2 是强氧化剂，有漂白性，可用作食品的漂白剂

B. Al2O3熔点很高，可用作耐火材料，制作耐火管和耐火坩埚

C. NaHCO3能与酸反应，可制成胃药治疗胃酸过多

D. Fe2O3是红棕色固体，可用作红色油漆和涂料

天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．

资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素﹣3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．

I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是____________（用离子方程式解释）．

（2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为____________________．

（3）非金属性N______C（填“＜”、“＞”或“＝”），请设计实验证明：_____________。

II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．

[实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3．

（3）b装置的作用是_______________．

（4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有__．

（5）实验结束后，在e处最好连接盛__（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气．

[实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．

己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．

②Ag++2CN—=[Ag(CN)2] —，Ag++I—=AgI↓，AgI呈黄色，且CN —优先与Ag+反应．

实验如下．取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10﹣4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．

（6）滴定终点的判断方法是_______________．

（7）处理后的废水中氰化钠的含量为_______________mg/L．

化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）

A. 食盐中加有碘，用其配成的溶液遇淀粉变蓝

B. 厕所清洁剂、食用醋、肥皂水、厨房清洁剂四种溶液的pH逐渐增大

C. 使用氯气自来水消毒时，氯气会与自来水中的有机物反应，生成的有机氯化物可能对人有害

D. 硅胶、生石灰、氯化钙等都是食品包装袋中常用的干燥剂

制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（　　）

A. 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+

B. 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－

C. 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－

D. 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－

下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

A. 向Ag（NH3）2NO3溶液中加入盐酸：Ag（NH3）2++2H+=Ag++2NH4+

B. 向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑

C. 向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓

D. 向Ca（HCO3）2溶液中加入澄清石灰水：Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CaCO3↓+CO32﹣+2H2O

NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A. 标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数大于0.5NA

B. 28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C. 标准状况下，11.2 L二氯甲烷所含分子数为0.5NA

D. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为2NA

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑

【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是______________。

（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先______；再加入实验药品。接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。

（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。

【方案2】用如下图装置测定m g样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。

（4）导管a的主要作用是______________。

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）

A．CCl4     B．H2O     C．NH4Cl溶液      D．

（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL,（已转换为标准状况），则A1N的质量分数为_____________（用含V、m的代数式表示）。

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