题目内容
制备5Ca(NO3)2·NH4NO3·10H2O的实验中，过滤出产品后，常温下另取母液(pH＜1)，向其中加入指定物质，反应后溶液中可大量存在的一组离子是（ ）
A. 加入过量Na2CO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、H+
B. 加入适量NaHCO3溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、HCO3－
C. 加入适量NaOH溶液：Na+、Ca2+、NH4+、NO3－、OH－
D. 加入过量FeSO4和稀硫酸：Fe2+、Fe3+、NH4+、Ca2+、NO3－
阅读快车系列答案下表是某种常见金属的部分性质：
颜色和状态 | 硬度 | 密度 | 熔点 | 导电性 | 导热性 | 延展性 |
银白色固体 | 较软 | 2.70 g·cm－3 | 660.4 ℃ | 良好 | 良好 | 良好 |
将该金属投入到稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答下列问题：
(1)推断该金属的一种用途是__________________。
(2)该金属的活动性比铜________(填“强”或“弱”)。
(3)请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性的强弱，并完成下表：
一种猜想 | 验证方法 | 现象 | 结论 |
_______ | _______ | ________ | _____ |
CH3Cl(g)+H2O
的分子式为C13H9O4N2
的系统命名为2﹣甲基﹣2﹣乙基丙烷
RMgCl，写出CH3CH2OH、
为原料制备
的合成路线流程图（乙醚溶剂及无机试剂任用）；________
CH3CH2Br
CH3CH2OH．Ⅰ.工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，回答下列问题：
（1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O(g)
CO2+H2。T℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)=0.12mol·L－1。该温度下此反应的平衡常数K=_______（填计算结果）。
（2）硝酸厂的尾气直接排放将污染空气，目前科学家探索利用燃料气体中的甲烷等将氮氧化物还原为氮气和水，其反应机理为：
CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为：________________________________ 。
（3）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气-氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为____________________。
Ⅱ.甲醇是一种重要的有机化工原料，可用于制取甲醚。一定温度下，在三个体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+ H2O（g）。
容器 编号 | 温度(℃) | 起始物质的量（mol） | 平衡物质的量（mol） | |
CH3OH（g） | CH3OCH3（g） | H2O（g） | ||
I | 387 | 0.20 | 0.080 | 0.080 |
II | 387 | 0.40 | a | b |
III | 207 | 0.20 | 0.090 | 0.090 |
(4) 容器I中的反应达到平衡时所需的时间_______(填“大于”“小于”或等于)容器II中的。
(5) a=_____
(6) 下列说法中能说明该反应达到平衡状态的是__________。（填字母)
A. 容器中压强不变 B. 混合气体中c(CH3OCH3) 不变
C. 混合气体的密度不变 D. 单位时间内生成1 mol CH3OCH3 同时消耗2molCH3OH
(7)已知下面两个反应(m、n均大于0)：
反应①：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH=－m kJ·mol-1
反应②：2CO(g)+4H2(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= －n kJ·mol-1
则下列m与n的关系中，正确的是__________（填字母)。
A. n﹥2m B. m﹥2 n C. 2m﹥n D. m﹥3n
