下列说法正确的是A．将Ca(OH)2饱和溶液加热.溶液的pH增大B．常温下.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后.溶液的pH>7C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍.溶液中所有离子的浓度随之减小D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l).物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列说法正确的是

A．将Ca(OH)2饱和溶液加热，溶液的pH增大

B．常温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后，溶液的pH>7

C．将0.1mol·L-1的HI溶液加水稀释100倍，溶液中所有离子的浓度随之减小

D．两种醋酸溶液的pH分别为a和(a+l)，物质的量浓度分别为c1和c2, 则c1=10c2

练习册系列答案

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下列物质分类正确的是

下列有关说法正确的是

A． ΔH>0的反应一定不能自发进行

B．同温、同浓度的盐酸和氢氧化钠稀溶液中，水的电离程度相同

C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭

D．硫酸工业中二氧化硫的催化氧化[2SO2(g） +O2(g）2SO3 (g）]，不采用高压是因为压强对SO2转化率无影响

关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（）

A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)

B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低

C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11 mol／L

D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性

锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：

Zn(s)＋2MnO2(s)＋H2O(l)＝Zn(OH)2(s)＋Mn2O3(s) 下列说法错误的是（）

A．电池工作时，锌失去电子，电解液内部OH-向负极移动

B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)＋H2O(1)＋2e－＝Mn2O3(s)＋2OH－(aq)

C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法正确的是

A．A接电源负极

B．阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

C．阴极区附近溶液pH降低

D．若不考虑气体的溶解，当收集到H2 6.72 L(标准状况)时，有0.1 mol Cr2O72－被还原

已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为

A．84% B．60% C．91% D．42%

某有机物A的分子式为C3H6O2， A有下列转化关系：（其中F能发生银镜反应）。

回答下列问题：

（1）A的名称是；

（2）F的结构简式是；

（3）0.1mol D与足量银氨溶液反应，可生成克Ag；

（4）写出A→B + C的化学方程式。

化学是一门以实验为基础的自然科学，右图为某试剂瓶上的标签，试回答下列问题。

（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度为________mol·L－1。

（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中随所取体积的多少而变化的是________。

A．溶液中HCl的物质的量

B．溶液的浓度

C．溶液中Cl－的数目

D．溶液的密度

（3）某学生欲用上述较浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.150 mol·L－1的稀盐酸。

①该学生需要量取________mL上述较浓盐酸进行配制。

②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏小”，填B表示“偏大”，填C表示“无影响”)

a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )。

b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水( )。

c．配溶液用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥( )。

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