题目内容


V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：

（1）5种化合物分别是V________、W________、X________、Y________、Z________；(填化学式)

（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是____________________________；

（3）V的电子式是________________。



练习册系列答案
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目前，汽车尾气已成为许多大城市空气的主要污染。汽车尾气中含有CO、NO等多种污染物。

（1）汽车燃料中一般不含氮，尾气中所含的NO产生的原因是                ， 化学方程式为                             。

（2）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管上装上一个催化转化装置，使NO和CO反应，生成CO2和 N2。反应的化学方程式为                           。

（3）下列措施中，能减少或控制汽车尾气污染有效且可行的是              。

   ① 制定严格的尾气排放标准，并严格执行。 ② 开发清洁能源，如氢能汽车、太阳能汽车等。 ③ 市民出行带防毒面具。 ④ 市民大量移居城市郊区。

甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

甲乙丙甲

（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。

    则甲是________，丙是________(填化学式)。写出“乙丙”转化的离子方程式：______________________________。

（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有红色出现，则甲是______，丙是________(填化学式)。写出“甲乙”转化的离子方程式：____________________________。

信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70% Cu、25% Al、4% Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式为________________；得到滤渣1的主要成分为____________。

（2）第②步加H2O2的作用是______________，使用H2O2的优点是______________；调溶液pH的目的是使______________生成沉淀。

（3）用第③步所得CuSO4·5H2O制备无水CuSO4的方法是_______________________。

（4）由滤渣2制取Al2(SO4)3·18H2O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，________方案不可行，原因是____________________________

_____________________________________________________________________；

从原子利用率角度考虑，__________方案更合理。

（5）探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O (Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol·L－1 EDTA(H2Y2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu2＋＋H2Y2－===CuY2－＋2H＋

写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式w＝______________________________；

下列操作会导致CuSO4·5H2O含量的测定结果偏高的是________。

a．未干燥锥形瓶

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子

将足量CO2通入KOH和CaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量n和通入CO2的体积（V）的关系正确的是（  ）

下列说法正确的是                                              (　　)

A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性高锰酸钾溶液、石蕊试液褪色

B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2

C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同

D．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

下列叙述正确的是

   A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀

   B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解

  C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失

   D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变

把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是(　　)

A．自来水

B．0.5 mol·L－1盐酸

C．0.5 mol·L－1 CH3COOH溶液

D．0.5 mol·L－1 KCl溶液

下列说法正确的是(　　)

A．在一定温度下AgCl水溶液中，Ag＋和Cl－浓度的乘积是一个常数

B．AgCl的Ksp＝1.8×10－10 mol2·L－2，在任何含AgCl固体的溶液中，[Ag＋]＝[Cl－]且Ag＋与Cl－浓度的乘积等于1.8×10－10 mol2·L－2

C．温度一定时，当溶液中Ag＋和Cl－浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

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