题目内容
9．下列有机物中同分异构体数目最多的是（不含立体异构）（ ）| A | B | C | D | |
| 分子式 | C4H8Cl2 | C5H10O2 | C4H8O2 | C9H12 |
| 类别 | 含氯化合物 | 羧酸 | 酯 | 含有苯环的烃 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果；
B．分子式为C5H10O2，能与NaHCO3反应说明函羧基，同分异构体存在于丁基中；
C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，根据醇和羧酸的同分异构体的数目来回答；
D．有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，是苯的同系物，可以有一个侧链、2个侧链、3个甲基，分类讨论分析．
解答 解：A．C4H8Cl2可以看成是C4H10中的两个氢原子被氯原子代替的结果，丁烷结构简式：CH3CH2CH2CH3存在6种同分异构体，CH3CH（CH3）CH3存在三种同分异构体，共计9种；
B．能与NaHCO3反应说明为羧酸，C5H10O2可写成C4H9COOH，丁基有4种；
C．C4H8O2可以看成是甲酸和丙醇（2种）、乙酸和乙醇、丙酸和甲醇之间发生酯化反应的产物，存在4中同分异构体；
D．某有机物的分子式为C9H12，其同分异构体属于芳香烃，分子组成符合CnH2n-6，是苯的同系物，可以有一个侧链为：正丙基或异丙基，可以有2个侧链为：乙基、甲基，有邻、间、对3种，可以有3个甲基，有相连、相偏、相均3种，共有8种；
最多的是A，
故选A．
点评 本题考查同分异构体的种类，根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数，题目难度中等，但要注意按照一定的顺序书写同分异构体．
练习册系列答案
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19．测定反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.20 mol/（L•s） | B． | v（B）=0.30 mol/（L•s） | C． | v（C）=0.50 mol/（L•s） | D． | v（D）=0.60 mol/（L•s） |
20．下列溶液中一定能大量共存的一组离子是（ ）
| A． | Na+、Ca2+、Cl-、CO32- | B． | Mg2+、Na+、Cl-、SO42- | ||
| C． | Fe2+、H+、SO32-、NO3- | D． | K+、Fe3+、NO3-、OH - |
17．下列物品或设备：
①水泥路桥
②门窗玻璃
③水晶镜片
④石英钟表
⑤玛瑙手镯
⑥硅太阳能电池
⑦光导纤维
⑧计算机芯片
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）
①水泥路桥
②门窗玻璃
③水晶镜片
④石英钟表
⑤玛瑙手镯
⑥硅太阳能电池
⑦光导纤维
⑧计算机芯片
所用材料为SiO2或要用到SiO2的是（ ）
| A． | 全部 | B． | ①②③④⑤⑦ | C． | ①②⑦⑧ | D． | ⑥⑧ |
4．煤燃烧产生的SO2是引起酸雨的原因之一．
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
雨水样品pH值变小的主要原因是SO2溶于雨水生成H2SO3，H2SO3可被空气中O2缓慢氧化成H2SO4，这样就由弱酸变为了强酸，C（H+）增大，所以pH变小．
（2）反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）+Q （Q＞0），其化学平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K变小（填“变大”或者“变小”）．
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是a（选填编号）．
a．体系的压强不再发生变化b．2υ正（SO2）=υ逆（O2）
c．c（SO2）=c（SO3）d．气体总质量不再变化
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO4．
（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO3）2而溶解，不容易看到浑浊．
（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2．Na2SO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用离子符号表示）．
（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化学式表示）．
（1）每隔一定时间测定某处雨水样品的pH值：
| 测定时间 （h） | 0 | 1 | 2 | 4 | 8 |
| 雨水的pH值 | 4.73 | 4.62 | 4.56 | 4.55 | 4.55 |
（2）反应2SO2（g）+O2（g）$?_{△}^{催化剂}$2SO3（g）+Q （Q＞0），其化学平衡常数表达式$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；升高温度，K变小（填“变大”或者“变小”）．
（3）判断已达到化学平衡状态的描述是a（选填编号）．
a．体系的压强不再发生变化b．2υ正（SO2）=υ逆（O2）
c．c（SO2）=c（SO3）d．气体总质量不再变化
（4）防治酸雨常用的措施：向煤中加石灰，减少 SO2的产生．这种煤燃烧后，大部分硫元素最终转化为固体盐是CaSO4．
（5）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看到浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因：SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO3的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰水中极易过量，过量后生成Ca（HSO3）2而溶解，不容易看到浑浊．
（6）Na2SO3溶液呈碱性，可吸收尾气SO2．Na2SO3溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）SO32-+H2O?HSO3-+OH-；常温下，0.1mol/L该溶液中离子浓度由大到小排列c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）（用离子符号表示）．
（7）常温下，NaHSO3溶液呈酸性，在Na2SO3溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有Na2SO3、NaHSO3、NaCl．（用化学式表示）．
14．
在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）
在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动 | |
| B． | 电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ | |
| C． | bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 | |
| D． | bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu |
1．下列叙述正确的是（ ）
| A． |  中共面的碳原子最多有13个 | |
| B． |  的一氯代物有3种 | |
| C． | 乙二酸二乙酯与乙二酸乙二酯互为同分异构体 | |
| D． |  由2种单体经过加聚反应合成 |
18．下列物质露置于空气中易变质的是（ ）
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸．
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸．
| A． | ①②③④⑥⑧ | B． | ①⑤⑥⑦ | C． | ④⑤⑦⑧ | D． | ①②③④⑤⑥⑦⑧ |
19．通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物，其装置如图所示，则下列说法不正确的是（ ）
| A． | 阳极的电极反应式为40H --4e -═2H2O+O2 | |
| B． | 阳极区c（H+）增大，H+由a室经阳离子交换膜进入b室 | |
| C． | c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3═H2O+SO32- | |
| D． | 外电路每转移0.2 mol电子，有0.2 mol Na+从b室进入c室 |